2022-2023學(xué)年吉林省長春市九臺營城一高中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/2 3:0:2
一、選擇題(單選題)本試卷共18小題,每小題3分,共54分。
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1.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( ?。?/h2>
A.
鐵門表面噴漆B.
橡膠里加炭黑C.
扇子扇煤爐火D.
土壤稍稍烤焦組卷:30引用:8難度:0.7 -
2.已知化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ?。?/h2>
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 C.Y的能量高于Z的能量 D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0 組卷:26引用:4難度:0.7 -
3.已知反應(yīng):①H2(g)+
O2(g)═H2O(g)ΔH112
②N2(g)+O2(g)═NO2(g)ΔH212
③(g)+12N2H2(g)?NH3(g)ΔH332
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)═2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( ?。?/h2>72A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 組卷:126引用:6難度:0.6 -
4.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.
白磷比紅磷穩(wěn)定B.
石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)C.
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0D.
S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2組卷:74引用:3難度:0.5 -
5.已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)ΔH2
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH3
④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 組卷:20引用:3難度:0.8 -
6.在下列各說法中,正確的是( ?。?/h2>
A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù) B.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng) C.1molH2SO4與1molBa (OH)2反應(yīng)生成沉淀BaSO4時放出的熱叫做中和熱 D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 組卷:85引用:8難度:0.6 -
7.下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( ?。?/h2>
A.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H═-11003 kJ/mol B.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H═-241.8 kJ/mol12C.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H═-221 kJ/mol D.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H═-283.0 kJ/mol12組卷:103引用:3難度:0.8
二、(共46分)非選擇題
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20.用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
物質(zhì)
濃度/mol?L-1
時間/minNO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=
(3)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
(4)30min時改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是
(5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率組卷:0引用:3難度:0.5 -
21.如圖表示298.15K時,N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖,據(jù)圖回答下列問題:??
(1)若反應(yīng)中生成2mol氨,則反應(yīng)
(2)圖中曲線
(3)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃,則曲線b對應(yīng)的溫度可能是
?
A.600℃
B.550℃
C.500℃
D.450℃
(4)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備.發(fā)生反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0。一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:t/min CH4/mol?L-1 H2O/mol?L-1 CO/mol?L-1 H2/mol?L-1 0 0.2 0.3 0 0 2 n1 n2 n3 0.3 3 n1 n2 n3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33
②反應(yīng)在3~4min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
A.充入水蒸氣
B.縮小體積增大壓強
C.升高溫度
D.充入氫氣組卷:16引用:2難度:0.5