如圖表示298.15K時,N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖,據(jù)圖回答下列問題:??
(1)若反應(yīng)中生成2mol氨,則反應(yīng) 放熱放熱(填“吸熱”或“放熱”) 9292kJ。
(2)圖中曲線 bb(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線,鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是 改變反應(yīng)歷程,降低了合成氨反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程,降低了合成氨反應(yīng)的活化能。
(3)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃,則曲線b對應(yīng)的溫度可能是 DD(填字母)。
?
A.600℃
B.550℃
C.500℃
D.450℃
(4)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備.發(fā)生反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0。一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:
t/min | CH4/mol?L-1 | H2O/mol?L-1 | CO/mol?L-1 | H2/mol?L-1 |
0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
2 | n1 | n2 | n3 | 0.3 |
3 | n1 | n2 | n3 | 0.3 |
4 | 0.09 | 0.19 | x | 0.33 |
0.11
0.11
mol?L-1;前2min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為 0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
。②反應(yīng)在3~4min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
C
C
(填字母)。A.充入水蒸氣
B.縮小體積增大壓強(qiáng)
C.升高溫度
D.充入氫氣
【答案】放熱;92;b;改變反應(yīng)歷程,降低了合成氨反應(yīng)的活化能;D;0.11;0.05mol?L-1?min-1;C
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/2 3:0:2組卷:16引用:2難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~