2019-2020學(xué)年吉林省長春一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、本題包括25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．宣傳科學(xué)知識(shí)、介紹高科技、揭露偽科學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)者的一種義務(wù)．下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（　?。?/h2>

  A．高溫高壓下將石墨制成金剛石

  B．用良好的催化劑將水變成燃料油

  C．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

  D．用復(fù)合材料代替人體某些關(guān)節(jié)
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 2．圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和電子云的輪廓圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

  A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

  B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

  C．圖2表明1s電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)對(duì)稱軸

  D．圖1中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 3．某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把₁₅P原子的電子排布式寫成了1s²2s²2p⁶3s²3p²_x3p¹_y，他違背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利原理
  C．能量最低原則	D．洪特規(guī)則
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　　）

  A．MgI2

  B．KBr

  C．BaI2

  D．NaF
  組卷：23引用：2難度：0.4

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• 5．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（　　）

  A．F＞N＞O

  B．O＞Cl＞F

  C．As＞P＞N

  D．Cl＞S＞As
  組卷：8引用：4難度：0.5

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• 6．下列離子中外層d 軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．Cr3+

  B．Fe3+

  C．Co3+

  D．Cu+
  組卷：78引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　?。?/h2>

  A．CO2、H2S

  B．C2H4、CH4

  C．Cl2、C2H2

  D．NH3、HCl
  組卷：251引用：23難度：0.7

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• 8．s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σ_p-p，請(qǐng)你指出下列分子中含有σ_s-sp鍵的是（　　）

  A．N2

  B．C2H4

  C．C2H2

  D．HCl
  組卷：121引用：10難度：0.5

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• 9．根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是（　　）

  A．SO2和CO2

  B．BF3和NH3

  C．NH3和H2O

  D．CH4和NH4+
  組卷：19引用：1難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分50分）

• 27．Ⅰ.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
  X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

  （1）元素T的原子次外層有

   

  種電子云伸展方向。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

   

  。
  （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該粒子的電子式

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

   

  。
  a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
  b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
  c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

   

  ，理由是

   

  。
  Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
  （5）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

   

  ，Cu²⁺的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （6）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵有

   

  、

   

  和

   

  。整個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 28．砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，回答下列問題：
  （1）下列說法中正確的是

   

  
  A．電負(fù)性：As＞Ga
  B．第一電離能：As＜Ga
  C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
  D．砷和鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
  E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
  （2）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。AsH₃的空間構(gòu)型為

   

  ，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為

   

  。
  （3）Ga的核外電子排布式為

   

  。
  （4）AsH₃的沸點(diǎn)比NH₃，其原因是

   

  。
  （5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg/mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式

   

  g/cm^-3。
  （6）60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關(guān)系見下表．
  

  m-n	0	1	2	3
  含氧酸強(qiáng)度	弱酸	中強(qiáng)	強(qiáng)	很強(qiáng)
  實(shí)例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

  試回答下列問題：
  ①按此規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?

   

  ．
  ②H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)

   

  ．
  ③按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于

   

  酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？

   

  .其可能的原因是

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析