砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是
A．電負性：As＞Ga
B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
D．砷和鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。AsH₃的空間構(gòu)型為 ，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為 。
（3）Ga的核外電子排布式為 。
（4）AsH₃的沸點比NH₃，其原因是 。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg/mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達式 g/cm^-3。
（6）60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關(guān)系見下表．

m-n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱酸	中強	強	很強
實例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

試回答下列問題：
①按此規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到強的順序為 ．
②H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu) ．
③按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于 酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？.其可能的原因是 ．

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】ACE；（CH₃）₃Ga+AsH₃GaAs+3CH₄；三角錐形；sp²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；NH₃分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵；；H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄；、；中強；不一致；溶于水的那部分CO₂并不能完全轉(zhuǎn)化為H₂CO₃