Ⅰ.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T |
M層上有2對(duì)成對(duì)電子 |
X |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z |
元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素T的原子次外層有
4
4
種電子云伸展方向。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH
4+,寫出該粒子的電子式
(用元素符號(hào)表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
,理由是
H2CO3為弱酸性
H2CO3為弱酸性
。
Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
(5)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是金屬晶體,由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng),從而導(dǎo)電
銅是金屬晶體,由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng),從而導(dǎo)電
,Cu
2+的價(jià)電子排布式為
3d9
3d9
。
(6)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH
3)
4]SO
4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵有
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
和
配位鍵
配位鍵
。整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2
CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2
(用化學(xué)方程式表示)。