2019-2020學年四川省涼山州高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/14 11:0:2
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計48分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是（ ）
組卷：104引用：20難度：0.9 -
2．已知溫度 T 時水的離子積常數為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是（ ）
組卷：87引用：5難度：0.7 -
3．一定溫度下，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（ ?。?/h2>
組卷：1377引用：32難度：0.9 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
5．下列關于銅電極的敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：3難度：0.5 -
6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：37難度：0.9
二、非選擇題（本題包括4題，除標注外每空2分，共52分）
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19．（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則鹽酸的體積氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）將0.2 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則混合溶液中，c（A-）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（4）常溫時，取0.1mol?L-1HX溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為。
②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞””“＜”或“=”）。
（5）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，在某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于。組卷：3引用：1難度：0.6 -
20．甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式。
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為g。
（4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式。
（5）2019年度的諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面作出杰出貢獻的三位科學家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液（填化學式），電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）。
組卷：1引用：1難度：0.5