甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
（2）鐵電極為 陰極陰極 （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為 12.812.8g。
（4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式 Fe+2H2O 通電 Fe（OH）2+H2↑Fe+2H2O 通電 Fe（OH）2+H2↑。
（5）2019年度的諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面作出杰出貢獻的三位科學家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 LiOHLiOH溶液（填化學式），電解過程中Li+向 BB電極遷移（填“A”或“B”）。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；12.8；Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑；LiOH；B
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1難度：0.5
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