甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
（2）鐵電極為 陰極陰極 （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為 12.812.8g。
（4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式 Fe+2H2O 通電 Fe（OH）2+H2↑Fe+2H2O 通電 Fe（OH）2+H2↑。
（5）2019年度的諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面作出杰出貢獻的三位科學家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 LiOHLiOH溶液（填化學式），電解過程中Li+向 BB電極遷移（填“A”或“B”）。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；12.8；Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑；LiOH；B
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
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1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結構如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
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