2023年江蘇省南通市如皋市高考化學(xué)二模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。

• 1．元素周期表是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。查閱元素周期表可得元素銻的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．銻的最高化合價(jià)為+5價(jià)

  B．銻在周期表中位于第五周期ⅤA族

  C．銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.8

  D．銻的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為強(qiáng)堿
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 2．閱讀下列資料，完成2～3題：
  離子液體是室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，大多數(shù)離子液體有體積很大的陰、陽(yáng)離子。常見(jiàn)的陰離子如

  A

  l

  C

  l

  -

  4

  、

  PF

  -

  6

  等。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該離子液體中陰陽(yáng)離子間的作用力弱于NaCl中陰陽(yáng)離子間

  B．該離子液體的陽(yáng)離子間可能會(huì)形成氫鍵

  C． B F - 4 內(nèi)F-B-F之間的鍵角為90°

  D．1mol該離子液體的陽(yáng)離子中所含σ鍵的數(shù)目為18mol
  組卷：34引用：0難度：0.50

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成2～3題。
  離子液體是室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，大多數(shù)離子液體有體積很大的陰陽(yáng)離子。常見(jiàn)的陰離子如

  A

  l

  C

  l

  -

  4

  、

  PF

  -

  6

  等。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。
  下列關(guān)于構(gòu)成離子液體常見(jiàn)元素的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Al3+）＞r（Cl-）＞r（F-）

  B．穩(wěn)定性：PH3＞NH3

  C．第一電離能：I1（C）＞I1（B）＞I1（Al）

  D．酸性：HF＞HNO3＞H3PO4
  組卷：30引用：0難度：0.60

  解析

• 4．為保護(hù)環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)若存在下列尾氣需要進(jìn)行吸收。下列尾氣的吸收方法正確的是（　?。?/h2>

  A．用NaOH溶液吸收NO2	B．用飽和食鹽水吸收Cl2
  C．用BaCl2溶液吸收SO2	D．用堿石灰吸收NH3
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析

• 5．鐵的單質(zhì)及許多化合物均具有重要用途。K₂FeO₄可用作凈水劑，K₂FeO₄在水中不穩(wěn)定，會(huì)生成Fe（OH）₃膠體，堿性條件下KClO氧化性大于K₂FeO₄。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe H 2 O 高溫 Fe2O3 A l 高溫 Fe

  B．Fe2O3 KC l O KOH K2FeO4 H 2 O H2

  C．FeCl3（aq） 蒸干 灼燒 Fe2O3 H 2 O 2 Fe（OH）3

  D．Fe C l 2 △ FeCl3 C u FeCl2
  組卷：153引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．碘及碘化鉀是實(shí)驗(yàn)室中的常見(jiàn)試劑，含碘廢液中碘元素通常以I^-、

  I

  -

  3

  、I₂和

  IO

  -

  3

  中的一種或多種形式存在，回收碘具有很好的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
  （1）為檢驗(yàn)?zāi)硨?shí)驗(yàn)室酸性廢液中是否含I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量廢液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)。另取少量廢液，

   

  ，則溶液中含有I^-。請(qǐng)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑有：FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液。
  （2）一種由含I^-的廢液制取單質(zhì)碘的流程如圖：
  
  ①沉碘時(shí)應(yīng)向廢液加入足量的Na₂S₂O₃溶液，再加入CuSO₄至沉淀不再增加。
  Ⅰ．沉碘時(shí)有CuI沉淀和Na₂S₄O₆生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  Ⅱ．若不加入Na₂S₂O₃溶液，僅加入CuSO₄也可生成CuI沉淀。沉碘時(shí)不是僅加入CuSO₄的原因是

   

  。
  ②氧化、蒸發(fā)的裝置如圖所示。
  
  Ⅰ．球形干燥管的作用是

   

  。
  Ⅱ．蒸發(fā)出的碘蒸氣冷卻后易凝固。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)玻璃導(dǎo)管中有單質(zhì)碘凝固析出，為防止堵塞，可以采取的方法是

   

  。
  （3）若廢液中含有I₂，可以用CCl₄進(jìn)行萃取，萃取后所得有機(jī)層可以用KOH溶液進(jìn)行反萃取。反萃取后所得水層中的溶質(zhì)為KIO₃和KI。請(qǐng)補(bǔ)充完整由反萃取后所得水層制取KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取反萃取后所得水層，

   

  。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO₃＞S。實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑有：H₂S氣體、NaOH溶液、稀硫酸）
  （4）某含碘廢液中，碘元素以

  IO

  -

  3

  形式存在，為測(cè)定

  IO

  -

  3

  的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取20.00mL廢液，加水稀釋配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定I₂至恰好完全反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

  IO

  -

  3

  +I^-+H⁺-I₂+H₂O（未配平）；I₂+S₂

  O

  2

  -

  3

  -I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  （未配平）。計(jì)算廢液中

  IO

  -

  3

  的物質(zhì)的量濃度，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

   

  。
  組卷：75引用：2難度：0.5

  解析

• 17．回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。
  （1）一種由含H₂S的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含H₂S的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺（S₈）。該工藝中涉及反應(yīng)為：
  反應(yīng)1：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-1036kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）ΔH₂=+94kJ?mol^-1
  反應(yīng)3：4S₂（g）═S₈（s）ΔH₃=-512kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)8H₂S（g）+4O₂（g）═S₈（s）+8H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  ②如果上述反應(yīng)均能完全進(jìn)行，為提高硫磺的產(chǎn)率，該工藝中需要控制的是

   

  。
  （2）一種以MnO₂為原料，循環(huán)吸收煙氣中SO₂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：MnO₂

  S

  O

  2

  N

  H

  3

  、

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  MnSO₄。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化中由MnSO₄制MnO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （3）一種以Al₂O₃為催化劑載體、FeS₂為催化劑的H₂還原煙氣中SO₂制S的反應(yīng)機(jī)理如圖1和圖2所示：
  
  ①圖1中所示轉(zhuǎn)化可以描述為

   

  。
  ②圖2中X的電子式為

   

  。
  ③其他條件一定，改變起始時(shí)H₂與SO₂的比例，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得S的產(chǎn)率與溫度和

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  比值的關(guān)系如圖所示。500℃時(shí)，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  比值為3時(shí)硫的產(chǎn)率小于比值為2時(shí)的原因是

   

  。
  
  組卷：110引用：2難度：0.5

  解析