2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（11.16）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）

• 1．關(guān)于鹽類(lèi)的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

  B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

  C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

  D．Na2S水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-
  組卷：61引用：6難度：0.7

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• 2．下列各種試紙，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水濕潤(rùn)的是（　?。?/div>

  A．紅色石蕊試紙	B．淀粉KI試紙
  C．pH試紙	D．藍(lán)色石蕊試紙
  組卷：41引用：1難度：0.9

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• 3．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．Na2CO3

  C．NaHSO4

  D．NH4Cl
  組卷：66引用：7難度：0.9

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• 4．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）

  A． HCO - 3 +H2O═H3O++ CO 2 - 3	B． HCO - 3 +H3O+=2H2O+CO2↑
  C．CO2+H2O═H2CO3	D． CO 2 - 3 +H2O═ HCO - 3 +OH-
  組卷：37引用：7難度：0.9

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• 5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于

  NH

  +

  4

  的水解，使得c （

  NH

  +

  4

  ）＜0.1mol/L．如果要使c （

  NH

  +

  4

  ）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

  A．加入少量氫氧化鈉	B．加入少量HCl
  C．加入少量水	D．加熱
  組卷：165引用：6難度：0.7

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• 6．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol^-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　?。?/div>

  A．a(chǎn)-b

  B．a(chǎn)

  C．-b

  D．b-a
  組卷：25引用：11難度：0.9

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• 7．H-H鍵的鍵能是436kJ?mol ^-1，Br-Br鍵的鍵能是194kJ?mol ^-1，H-Br鍵的鍵能是356kJ?mol ^-1．則對(duì)反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）的說(shuō)法，不正確的是（　?。?/div>

  A．吸熱反應(yīng)

  B．放熱反應(yīng)

  C．化合反應(yīng)

  D．可逆反應(yīng)
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 8．對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間（min）為（　　）

  A．2

  B．3

  C．6

  D．9
  組卷：99引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：

• 23．在一個(gè)1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）。達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍是K，則a的取值范圍是

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.4

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• 24．常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10mL，試求：
  （1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
  （2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．
  組卷：14引用：2難度：0.5

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