0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于
NH
+
4
的水解，使得c （
NH
+
4
）＜0.1mol/L．如果要使c （
NH
+
4
）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

A．加入少量氫氧化鈉	B．加入少量HCl
C．加入少量水	D．加熱

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：175引用：6難度：0.7

相似題

2．醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
（1）某小組探究外界因素對CH₃COONa水解程度的影響。
甲同學設計實驗方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）；
i.實驗

和

（填序號），探究加水稀釋對CH₃COONa水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入
NH
+
4
對CH₃COONa水解程度的影響；
iii.實驗1和4，探究溫度對CH₃COONa水解程度的影響。

序號溫度 V（CH₃COONa）/mL V（CH₃COONH₄）/mL V（H₂O）/mL pH

1 25℃ 40.0 0 0 A₁

2 25℃ 4.0 0 36.0 A₂

3 25℃ 20.0 10.0 a A₃

4 40℃ 40.0 0 0 A₄

①加水稀釋CH₃COONa溶液的過程中，下列表達式的數(shù)值變小的是

。
A.c（OH^-）
B.c（H⁺）?c（OH^-）
C.
c
（
CH
3
CO
O
-
）
c
（
CH
3
COOH
）

D.
c
（
OH
-
）
c
（
CH
3
COOH
）

②根據(jù)甲同學的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=

。
③實驗測得A₁＞A₃，該結(jié)果不足以證明加入
NH
+
4
促進了CH₃COONa的水解。
根據(jù)

（填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入
NH
+
4
能促進CH₃COONa的水解。
④已知CH₃COONa水解為吸熱反應，甲同學預測A₁＜A₄，但實驗結(jié)果為A₁＞A₄。
實驗結(jié)果與預測不一致的原因是

。
（2）小組通過測定不同溫度下CH₃COONa的水解常數(shù)K_h確定溫度對CH₃COONa水解程度的影響。
查閱資料：K_h=
c
2
（
O
H
-
）
c
0
-
c
（
O
H
-
）
，c₀為CH₃COONa溶液起始濃度。
試劑：CH₃COONa溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸、pH計。
實驗：測定40℃下CH₃COONa水解常數(shù)K_h，完成下表中序號7的實驗。

序號實驗記錄的數(shù)據(jù)

5 取20.00mLCH₃COONa溶液，用0.1000mol?L^-1鹽酸滴定至終點，測CH₃COONa溶液的濃度消耗鹽酸體積為VmL

6 測40℃純水的pH b

7

c

在50℃和60℃下重復上述實驗。
數(shù)據(jù)處理：40℃下，K_h=

（用含V、b、c的計算式表示）
實驗結(jié)論：K_h（60℃）＞K_h（50℃）＞K_h（40℃），溫度升高，促進CH₃COONa水解。

發(fā)布：2024/10/14 1:0:1組卷：29引用：1難度：0.7

A．兩種難溶性鹽，K_sp較小的，其溶解度也一定較小

B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低

C．稀釋醋酸鈉溶液，CH₃COO^-水解程度變大，故溶液的pH增大

D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.9

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序號	實驗	記錄的數(shù)據(jù)
5	取20.00mLCH₃COONa溶液，用0.1000mol?L^-1鹽酸滴定至終點，測CH₃COONa溶液的濃度	消耗鹽酸體積為VmL
6	測40℃純水的pH	b
7		c