常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5

相似題

1．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的K_a=1.0×10^-1），下列有關(guān)敘述正確的是
（　?。?br />提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：

指示劑變色范圍顏色

酸色堿色

甲基橙 3.1～4.4 紅黃

酚酞 8.2～10.0 無紅

A．當(dāng)加入10.00 mL NaOH溶液時，溶液中：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（HCOOH）

B．該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑

C．當(dāng)加入20.00 mL NaOH溶液時，溶液pH=7.0

D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液時，水的電離程度相同

發(fā)布：2024/11/8 16:30:4組卷：59引用：2難度：0.6

A．曲線L₁表示pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．常溫下H₂R的第二步電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-8

C．水的電離程度：M點＜N點

D．0.01mol?L^-1H₂R溶液的pH=3.0

發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

A．b、d兩點溶液的pH相同

B．b點溶液中微粒濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．e點所示溶液中，c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]=0.005mol/L

D．a(chǎn)點坐標(biāo)為（0，4.2×10^-4）

發(fā)布：2024/11/9 13:0:2組卷：96引用：2難度：0.6

把好題分享給你的好友吧~~