常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5 -
2．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）的負(fù)對數(shù)[-lgc（H+）水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6 -
3．常溫下，向一定濃度的H3PO3（亞磷酸，
）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)g或lgc（HPO2-3）c（H2PO-3）隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>c（H3PO3）c（H2PO-3）發(fā)布：2024/12/14 6:30:2組卷：37引用：2難度：0.6
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