2023-2024學(xué)年河北省石家莊市部分高中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“酒中之水，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低

  B．SiO2用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)導(dǎo)電性

  C．維生素C用作食品中的防腐劑，是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性

  D．古壁畫(huà)紅色顏料用鐵紅，是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列類(lèi)比或推理合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	已知	方法	結(jié)論
  A	碘遇淀粉顯藍(lán)色	類(lèi)比	溴單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色
  B	Na2SO3在空氣中易變質(zhì)	類(lèi)比	Na2CO3在空氣中也易變質(zhì)
  C	HCl是強(qiáng)酸	推理	HF是強(qiáng)酸
  D	NH3有還原性	推理	PH3有強(qiáng)還原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用排水法收集NO	B．分離Fe（OH）3膠體	C．驗(yàn)證酸性：H2CO3＞Al（OH）3	D．加熱FeCl2?6H2O制取無(wú)水FeCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水（可用組內(nèi)物質(zhì)）無(wú)法檢驗(yàn)的是（　　）

  A．無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇

  B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

  C．碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀

  D．濃硫酸、NaOH溶液、苯
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 5．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時(shí)，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

  B．酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕

  C．Fe（OH）2生成FeO（OH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）2+O2=2FeO（OH）+H2O

  D．硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用
  組卷：48引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2 A l O - 2 +CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+ CO 2 - 3

  B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2 HSO - 4 =Cu2++ SO 2 - 4 +H2O

  C．向NaNO3溶液中通入SO2：2 NO - 3 +SO2=2NO2+ SO 2 - 4

  D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：3時(shí)：4Fe+3 NO - 3 +12H+=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．鉍（Bi）的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi₂S₃，含F(xiàn)eS、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備N(xiāo)aBiO₃的工藝流程如圖：
  
  已知：
  ⅰ.NaBiO₃難溶于冷水；
  ⅱ.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi³⁺，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；
  ⅲ.Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。
  回答下列問(wèn)題。
  （1）“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率，但高于50℃時(shí)浸取速率會(huì)下降，其可能的原因是

   

  。濾渣1經(jīng)過(guò)除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫(xiě)出一種用途：

   

  。
  （2）“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“除鐵”步驟中調(diào)節(jié)pH最好選用的試劑為

   

  （填字母）。
  A．稀硫酸
  B．碳酸鈉
  C．三氧化二鉍
  D．氨水
  （4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO₃的反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （5）NaBiO₃產(chǎn)品純度的測(cè)定。取NaBiO₃產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和amol?L^-1FeSO₄稀溶液10mL使其完全反應(yīng)（Bi被還原為+3價(jià)），再用bmol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中剩余的Fe²⁺（Cr被還原為+3價(jià)），恰好消耗10mLK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為

   

  （用含w、a、b的代數(shù)式表示）。
  （6）組裝為如圖裝置后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?→石墨2，則該裝置的負(fù)極為

   

  ，石墨2電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 18．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程回答下列問(wèn)題。
  向硝酸酸化的0.05mol?L^-1硝酸銀溶液中（忽略Ag⁺的水解）加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。
  （1）檢測(cè)到濾液中含有Fe³⁺，可以選用的試劑為

   

  （填化學(xué)式）溶液。Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
  假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺。
  假設(shè)b：空氣中存在O₂，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  假設(shè)c：酸性溶液中的

  NO

  -

  3

  具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺。
  （2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的

   

  硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe³⁺。
  （3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
  （4）某同學(xué)利用原電池證明Ag⁺可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過(guò)，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O₂）。甲溶液中的溶質(zhì)為

   

  。寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

   

  。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl₃固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），銀電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：64引用：3難度：0.5

  解析