鉍（Bi）的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等雜質）制備NaBiO3的工藝流程如圖：
已知：
ⅰ.NaBiO3難溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”時，鉍元素轉化為Bi3+，硫元素轉化為硫單質；
ⅲ.Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
回答下列問題。
（1）“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率，但高于50℃時浸取速率會下降，其可能的原因是 鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解。濾渣1經過除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫出一種用途：制取玻璃等制取玻璃等。
（2）“氧化浸取”時，FeS發(fā)生反應的離子方程式為 2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O。
（3）“除鐵”步驟中調節(jié)pH最好選用的試劑為 CC（填字母）。
A．稀硫酸
B．碳酸鈉
C．三氧化二鉍
D．氨水
（4）“轉化”時，生成NaBiO3的反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為 1：11：1。
（5）NaBiO3產品純度的測定。取NaBiO3產品wg,加入足量稀硫酸和amol?L-1FeSO4稀溶液10mL使其完全反應（Bi被還原為+3價），再用bmol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中剩余的Fe2+（Cr被還原為+3價），恰好消耗10mLK2Cr2O7標準溶液。該產品的純度為 140（a-6b）w%140（a-6b）w%（用含w、a、b的代數式表示）。
（6）組裝為如圖裝置后發(fā)現導線中電流方向為石墨1→石墨2，則該裝置的負極為 石墨2石墨2，石墨2電極上的電極反應式為 Mn2+-5e-+4H2O=MnO-4+8H+Mn2+-5e-+4H2O=MnO-4+8H+。
2
F
e
S
+
3
H
2
O
2
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
2
S
+
6
H
2
O
2
F
e
S
+
3
H
2
O
2
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
2
S
+
6
H
2
O
140
（
a
-
6
b
）
w
%
140
（
a
-
6
b
）
w
%
M
n
2
+
-
5
e
-
+
4
H
2
O
=
M
n
O
-
4
+
8
H
+
M
n
2
+
-
5
e
-
+
4
H
2
O
=
M
n
O
-
4
+
8
H
+
【答案】鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解；制取玻璃等；；C；1：1；；石墨2；
2
F
e
S
+
3
H
2
O
2
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
2
S
+
6
H
2
O
140
（
a
-
6
b
）
w
%
M
n
2
+
-
5
e
-
+
4
H
2
O
=
M
n
O
-
4
+
8
H
+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：14引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5