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2022-2023學(xué)年安徽省合肥市廬江縣高二(上)期末化學(xué)試卷(開學(xué))

發(fā)布:2024/12/1 10:30:1

一、選擇題:本題共9小題,每小題3分,共27分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。

  • 1.為了減少CO2排放,維持地球大氣中CO2穩(wěn)態(tài)平衡,我國提出“3060”雙碳目標(biāo),下列排地不利于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是(  )

    組卷:25引用:4難度:0.6
  • 2.2022年,中國第二艘國產(chǎn)003型10萬噸級航母已下水,船體的防腐處理非常重要,有鹽分的海水和空氣會對船體造成腐蝕。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:1難度:0.6
  • 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

    組卷:12引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

    組卷:74引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,Y和Z、W和R分別位于同一周期,由前四種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體,橡膠助劑、合成樹脂添加劑等,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為+4,原子的最外層電子數(shù)關(guān)系:X+Z=W。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:1難度:0.7

三、非選擇題:共57分。

  • 16.氨在化肥生產(chǎn),貯氫,燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛,從能量的變化和反應(yīng)速率等角度研究反應(yīng):N2+3H2?2NH3。請根據(jù)有關(guān)知識,完成下列問題:
    (1)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.恒溫、恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
    B.NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
    C.恒溫、恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
    D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN=N鍵,同時(shí)斷裂3amolN-H鍵
    (2)根據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ,某溫度下的2L容器中,10s內(nèi)出18.4kJ熱量,用 NH3 表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
     
    。
    化學(xué)鍵 H-H N≡N N-H
    斷裂1mol鍵所吸收的能量 436kJ 946kJ 391kJ
    (3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下32LNO與12LO2通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽(NaNO3與NaNO2)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (4)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MN+電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為:N2+3H2?2NH3。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    ①右室電極為燃料電池的
     
    極,電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是
     
    L。
    ②相比工業(yè)合成氨方法,該方法的優(yōu)點(diǎn)有
     
    (任寫一條)。

    組卷:33引用:1難度:0.7
  • 17.回答下列問題
    (1)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則(Na2HPO3)溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為
     
    。
    (2)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖1所示,則表示lg
    c
    HP
    O
    3
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    3
    -
    的是曲線
     
    (填“I”或“II”),亞磷酸(H3PO3)的Kal=_
     
    。
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    (3)常溫時(shí),相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后PH=6,則C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=
     
    (寫出最終計(jì)算結(jié)果,不能近似計(jì)算)。
    (4)常溫時(shí),向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
    ①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②圖中a、b、c、d點(diǎn)中水的電離程度最小的是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)常溫時(shí),若測得HR溶液的PH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋到100.0mL,測得PH═b,b-a<1,則HR是
     
    (選擇填入:強(qiáng)酸;弱酸;可能是強(qiáng)酸可能是弱酸)

    組卷:75引用:2難度:0.5
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