氨在化肥生產(chǎn)，貯氫，燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛，從能量的變化和反應速率等角度研究反應：N₂+3H₂?2NH₃。請根據(jù)有關(guān)知識，完成下列問題：
（1）能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。
A.恒溫、恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B.NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3
C.恒溫、恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D.單位時間內(nèi)斷裂amolN=N鍵，同時斷裂3amolN-H鍵
（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式

N_2^（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N_2^（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

，某溫度下的2L容器中，10s內(nèi)出18.4kJ熱量，用 NH₃ 表示該反應的反應速率

0.02mol/（L?s）

0.02mol/（L?s）

。

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
斷裂1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

（3）將標準狀況下32LNO與12LO₂通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽（NaNO₃與NaNO₂）。寫出該反應的離子方程式：

8NO+3O₂+8OH^-=2

NO

-

3

+6

NO

-

2

+4H₂O

8NO+3O₂+8OH^-=2

NO

-

3

+6

NO

-

2

+4H₂O

。
（4）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV²⁺/MN⁺電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下。該生物燃料電池的總反應方程式為：N₂+3H₂?2NH₃。


①右室電極為燃料電池的

正

正

極，電池工作時電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，標準狀況下消耗N₂的體積是

1.12

1.12

L。
②相比工業(yè)合成氨方法，該方法的優(yōu)點有

反應條件溫和；同時可以提供電能

反應條件溫和；同時可以提供電能

（任寫一條）。