2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市偃師第一高級(jí)中學(xué)高三（上）段考化學(xué)試卷（三）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨烯在電池、超級(jí)電容器和復(fù)合材料等方面有廣泛應(yīng)用

  B．由CH2=CHCN聚合而成的腈綸屬于有機(jī)高分子材料

  C．抗擊新冠病毒的疫苗具有耐高溫、耐酸堿的性能

  D．醫(yī)用軟膏中的凡士林、蠟筆中的石蠟的主要成分都屬于是烴
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 2．實(shí)驗(yàn)室中下列做法合理的是（　　）

  A．用P2O5干燥氨氣

  B．用CCl4貯存金屬鈉

  C．用酒精燈直接加熱坩堝

  D．用稀氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
  組卷：3引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．黃鐵礦FeS2具有還原性，工業(yè)上主要用于冶煉鐵

  B．Cu2+具有毒性，CuSO4可用于配制波爾多液

  C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)eCl3水溶液可用作H2S的脫除劑

  D．硅膠固體多孔、表面積大，可以用作干燥劑或催化劑的載體
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應(yīng)堆中發(fā)生反應(yīng)：

  6

  a

  Y+

  1

  0

  n→

  b

  1

  X+

  4

  2

  He、

  14

  c

  W+

  1

  0

  n→

  b

  1

  X+

  d

  6

  Z。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．3He和bX互為同位素

  B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

  D．XZW、（ZW）2分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，下列除雜試劑選擇正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑
  A	SO2（SO3）	飽和亞硫酸氫鈉溶液
  B	C2H4（SO2）	酸性KMnO4溶液
  C	NO2（CO2）	NaOH溶液
  D	N2（CO）	熾熱的CuO粉末

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 6．K₂FeO₄是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．步驟a中，細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

  B．膠體帶正電荷能與帶負(fù)電荷的雜質(zhì)聚沉

  C．整個(gè)過(guò)程中，只有步驟a發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  D．明礬的凈水原理與K2FeO4的相同
  組卷：0引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氨是一種重要的工業(yè)品，也可作燃料電池的原料。回答下列問(wèn)題：
  （1）NH₃的電子式為

   

  ，Sb與N位于同一主族，核電荷數(shù)為51，其在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）MichaelStoukides等利用BaZrO₃基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器，通過(guò)電化學(xué)方法合成氨的裝置如圖所示。
  ①電解質(zhì)溶液可能為

   

  （填“稀H₂SO₄”或“KOH”）溶液。
  ②有NH₃生成的電極為該電池的

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）N₂H₄（聯(lián)氨）可由NH₃與NaClO溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將由16.8LN₂和50.4LH₂組成的混合氣體通入一體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的

  2

  3

  ，0～5min內(nèi)υ（NH₃）

   

  mol?L^?1?min^?1，N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 18．硫酸銅可用作家禽養(yǎng)殖飼料的添加劑。一種以含砷氧化銅礦[含CuO、Cu（OH）₂?CuCO₃、砷的化合物及鉛的化合物]為原料制備飼料級(jí)硫酸銅的工藝流程如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  （1）“氨浸”時(shí)控制溫度為45℃，液固比為1：4，c（NH₃）+c（NH₄⁺）=1mol?L^-1且c（NH₃）=c（NH₄⁺）。
  ①溫度不宜超過(guò)55℃，這是因?yàn)?

   

  。
  ②“氨浸”時(shí)，Cu（OH）₂?CuCO₃轉(zhuǎn)化為[Cu（NH₃）₄]SO₄和NH₄HCO₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③溶液中Cu²⁺、[Cu（NH₃）_n]²⁺（n=1～4）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）與lgc（NH₃）的關(guān)系如圖2所示。
  lgc（NH₃）=-3時(shí)，濃度最大的含銅微粒是

   

  ，lgc（NH₃）由-1→0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“除砷”時(shí)控制pH=9，AsO₃^3-最終轉(zhuǎn)化為FeAsO₄沉淀，AsO₄^3-中As的化合價(jià)為

   

  ，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中每生成1molFeAsO₄，轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  （3）“蒸氨沉銅”的尾氣可返回

   

  工序循環(huán)使用，由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析