2019-2020學年上海市楊浦區(qū)民星中學高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20題，每小題2分，每題只有一個正確選項。）

• 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：171引用：20難度：0.9

  解析
• 2．下列表達方式錯誤的是（　?。?/div>

  A．甲烷的電子式

  B．氟化鈉的電子式

  C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4

  D．碳-12原子   12 6 C
  組卷：3引用：3難度：0.9

  解析
• 3．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．22為鈦元素的質(zhì)量數(shù)

  B．鈦元素原子的M層上共有10個電子

  C．鈦元素原子最外層上有4個電子

  D．47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析
• 4．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正確的是（　　）
  

  甲	乙
  丙	丁	戊

  A．非金屬性：甲＜丙	B．原子半徑：乙＜丁
  C．最外層電子數(shù)：乙＜丙	D．戊一定是硫元素
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是（　?。?/div>

  A．NaOH

  B．Na2O2

  C．KHSO4

  D．NH4Cl
  組卷：90引用：5難度：0.7

  解析
• 6．下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是（　?。?/div>

  A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

  B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

  C．MgO＞O2＞H2O＞N2

  D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析
• 7．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）

  A．氫鍵；氫鍵和分子間作用力；極性鍵

  B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

  C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

  D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
  組卷：35引用：3難度：0.7

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• 8．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是（　　）

  A．與硅相比，金剛石的硬度大，其熔、沸點也高

  B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

  C．鈉、鎂、鋁的熔、沸點逐漸升高

  D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
  組卷：5引用：1難度：0.8

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二、綜合分析題（共60分）

• 23．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為：
  K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  
  根據(jù)題意完成下列填空．
  （1）寫出該反應的化學方程式：

   

  ；若溫度升高，K增大，該反應是

   

  （選填“吸熱”或“放熱”）反應．
  （2）下列能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填編號）．
  a.v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
  b.容器中氣體的密度不隨時間改變
  c.消耗n molH₂同時消耗nmolCO
  d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
  （3）該反應的v_正隨時間變化的關系如圖．t₂時刻改變了某種條件，改變的條件可能是

   

  或

   

  ．
  （4）實驗測得t₂時刻容器內(nèi)有1molH₂O，5min后H₂O的物質(zhì)的量是0.8mol.則這5min內(nèi)H₂O的平均反應速率為

   

  ．
  組卷：76引用：4難度：0.7

  解析
• 24．霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM_2.5、SO₂、NO_x等污染。
  請回答下列問題：
  （1）汽車尾氣中NO_x和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）-Q．恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的密度不再變化
  B．混合氣體的壓強不再變化
  C．N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
  D．氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
  （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為

   

  ，在

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1的條件下，為更好的除去NO_x，應控制的最佳溫度在

   

  K左右。
  （3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
  

  物質(zhì) 溫度（℃）	活性炭	NO	E	F
  初始	3.000	0.10	0	0
  T1	2.960	0.020	0.040	0.040
  T2	2.975	0.050	0.025	0.025

  ①若T₁＜T₂，則該反應的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②上述反應T₁℃時達到化學平衡后再通入0.10mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的總轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析