一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為:
K=
根據(jù)題意完成下列填空.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
;若溫度升高,K增大,該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
(選填編號(hào)).
a.v
正(H
2O)=v
逆(H
2)
b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.消耗n molH
2同時(shí)消耗nmolCO
d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
(3)該反應(yīng)的v
正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.t
2時(shí)刻改變了某種條件,改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
或
增大水蒸氣濃度
增大水蒸氣濃度
.
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t
2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH
2O,5min后H
2O的物質(zhì)的量是0.8mol.則這5min內(nèi)H
2O的平均反應(yīng)速率為
0.004mol/(L?min)
0.004mol/(L?min)
.