26.研究NO
2、NO、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中,充入1molCO和0.5molSO
2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO
2(g)?2CO
2(g)+S(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO
2體積分?jǐn)?shù)(φ)隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示:
①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO
2的轉(zhuǎn)化率為
,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。
②其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入SO
2(g)、CO(g)、S(g)、CO
2(g)各0.2mol,此時(shí)v(正)
v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為4NH
3(g)+4NO(g)+O
2(g)?4N
2(g)+6H
2O(g)△H<0.在催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率
(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率;B點(diǎn)之后,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
。
A.平衡常數(shù)變大
B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低
D.反應(yīng)活化能增大
(3)2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-198kJ.mol
-l是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO
2和1molO
2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí),SO
3體積分?jǐn)?shù)較大的是
。