1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為 ，X的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）該反應(yīng)的化學方程式為 。
Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時間/s	160	80	40	20	10

（3）該反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）實驗試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是 ；
（5）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是 （填字母）。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序

2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為
。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為 （以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時，v_正=min^-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為 （填字母）

3．工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻．若將2molN₂和5molH₂通入體積均為1L的兩個密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，曲線Ⅱ表示T₂溫度下n（H₂）的變化，A點為反應(yīng)在T₂溫度下恰好達到平衡的點。

（1）由圖分析所得，溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點為反應(yīng)在T₁溫度下恰好達到平衡的點，則m 15，n 2。
（2）T₂溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達到平衡時的平均反應(yīng)速率v（N₂）=。
（3）T₂溫度下，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=L²?mol^-2；若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的75%則此時v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號） 。