20.經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示(OH
-濃度小,可忽略不計)
離子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
|
Na+ |
H+ |
濃度/(mol/L) |
2×10-2 |
1×10-2 |
1×10-1 |
2×10-2 |
|
(1)c(H
+)=
mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計了如圖流程,回收銅和綠礬(FeSO
4?7H
2O)。
①工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式依次為:
②試劑B的化學(xué)式是
。
③通過檢驗溶液D中Fe
3+來判斷廢水中Fe
3+是否除盡,實驗方法是
。
④上述100L廢水經(jīng)處理,可獲得FeSO
4?7H
2O的物質(zhì)的量是
mol。
⑤由制得的綠礬晶體配制50mL 1mol/L溶液時,需要用托盤天平稱量綠礬晶體
g以下實驗操作,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
a.用托盤天平稱量綠礬晶體時,用到游碼,且將砝碼放在左盤,藥品放在右盤
b.轉(zhuǎn)移時,有液體濺出
c.最后一次轉(zhuǎn)移后,發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線,倒出多余部分
d.定容時,俯視刻度線
⑥在含有4mol FeSO
4的溶液中加入4mol Na
2O
2,現(xiàn)象是
。已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式:
。