經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示(OH
-濃度小,可忽略不計(jì))
離子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
|
Na+ |
H+ |
濃度/(mol/L) |
2×10-2 |
1×10-2 |
1×10-1 |
2×10-2 |
|
(1)c(H
+)=
0.1
0.1
mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程,回收銅和綠礬(FeSO
4?7H
2O)。
①工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式依次為:
Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑
②試劑B的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
。
③通過檢驗(yàn)溶液D中Fe
3+來判斷廢水中Fe
3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是
取少量D中溶液于試管中,滴加1滴KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,說明廢水中Fe3+除盡
取少量D中溶液于試管中,滴加1滴KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,說明廢水中Fe3+除盡
。
④上述100L廢水經(jīng)處理,可獲得FeSO
4?7H
2O的物質(zhì)的量是
12
12
mol。
⑤由制得的綠礬晶體配制50mL 1mol/L溶液時(shí),需要用托盤天平稱量綠礬晶體
13.9
13.9
g以下實(shí)驗(yàn)操作,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
d
d
a.用托盤天平稱量綠礬晶體時(shí),用到游碼,且將砝碼放在左盤,藥品放在右盤
b.轉(zhuǎn)移時(shí),有液體濺出
c.最后一次轉(zhuǎn)移后,發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線,倒出多余部分
d.定容時(shí),俯視刻度線
⑥在含有4mol FeSO
4的溶液中加入4mol Na
2O
2,現(xiàn)象是
氣泡,紅褐色沉淀
氣泡,紅褐色沉淀
。已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
。