2020-2021學年江西省吉安市高三(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/12/23 2:0:2
一、選擇題(本題包括16個小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)
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1.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是( )
組卷:14引用:1難度:0.6 -
2.下列說法正確的是( )
組卷:38引用:1難度:0.8 -
3.下列指定反應的離子方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:1難度:0.8 -
4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:26引用:2難度:0.5 -
5.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:1難度:0.5 -
6.下列有關物質(zhì)用途的說法中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:48引用:1難度:0.8 -
7.壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首,被稱為國石。壽山石由X、Y、M、N四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成,M元素是地殼中含量最高的金屬元素,N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池,X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù),下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:2難度:0.5
二、非選擇題(本題包括5個小題,共52分)
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20.NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如圖。
(1)為提高廢渣的浸出率,可采取的措施是
(2)步驟②中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為
(3)步驟③中加入足量的H2O2,理由是
(4)濾液Ⅲ中加入Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是
(5)④⑤兩步操作的目的是
(6)經(jīng)過“一系列操作”可得到NiSO4?6H2O晶體,其中具體操作包括
a.蒸餾
b.分液
c.重結(jié)晶
d.過濾組卷:6引用:1難度:0.6 -
21.研究處理NOx、SO2對環(huán)境保護有著重要的意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ?mol-1。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。n0(NO2)n0(SO2)
①如果要將圖中C點對應的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點對應的平衡狀態(tài),則應采取的措施是
②若A點對應實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0mol?L-1,經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài),則該時段化學反應速率v(NO2)=
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD,通過計算判斷:TC
(2)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程如下:
反應Ⅰ:2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1<0v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2);
反應Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)。
一定條件下,反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=
②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)
(3)用測壓法在剛性密閉容器中研究T℃時4NO(g)?N2(g)+2NO2(g)的分解反應,現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中,測得體系的總壓強隨時間的變化如表所示。反應時間/min 0 10 20 30 40 壓強/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50
②T℃時,4NO(g)?N2(g)+2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=組卷:30引用:2難度:0.4