2018-2019學(xué)年福建省龍巖一中實(shí)驗(yàn)班高二(上)第一次模塊化學(xué)試卷(理科)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,每題3分,共48分)
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1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:3難度:0.7 -
2.下列變化過(guò)程中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是( )
組卷:12引用:1難度:0.8 -
3.在2A+B?3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:2難度:0.8 -
4.下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:10引用:2難度:0.6 -
5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )
組卷:18引用:1難度:0.8 -
6.下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:1難度:0.6 -
7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:849引用:32難度:0.9
二、填空題(52分)
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20.草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3?xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱(chēng)量5.6g草酸鐵晶體,配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào) KMnO4溶液的濃度(mol/L) KMnO4溶液滴入的體積(mL) 1 0.0200 V1=20.02 2 0.0200 V3=19.98 3 0.0200 V2=23.32
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因
(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用
(3)加入鋅粉的目的是
(4)步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑
(5)在步驟3中,下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有
A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出。
(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為組卷:15引用:1難度:0.6 -
21.軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。
(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得金屬錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示,步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。
如表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的Ksp物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3 Ksp 4.0×10-38 2.2×10-22 5.5×10-6 1.9×10-13 6.3×10-36 9.1×10-6 2.5×10-15 2.2×10-11
①寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施:
②調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為
加入MnF2的主要目的是除去
(3)等濃度的(NH4)2S與(NH4)2SO4溶液中,的濃度大小為:前者NH+4
(4)由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+(aq),t℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=CO2-3組卷:7引用:1難度:0.5