草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3?xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V3=19.98 |
| 3 | 0.0200 | V2=23.32 |
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定
步驟3酸性高錳酸鉀應(yīng)選用酸式
酸式
滴定管。（3）加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
。步驟3中的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
。（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑
否
否
（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去
。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有
AB
AB
。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出。
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為
20.0%
20.0%
。【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2+的滴定；酸式；將Fe3+還原為Fe2+；MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；否；加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；AB；20.0%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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