2022-2023學(xué)年陜西師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共18題，每題2分，總分36分，答案請?zhí)钔康酱痤}卡上。）

• 1．我國各省有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如東北剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．東北剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

  B．沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的

  C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

  D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 2．下列詩句、成語等包含吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；
  ②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
  ③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
  ④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；
  ⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；
  ⑥死灰復(fù)燃；
  ⑦鑿壁借光

  A．②③⑤

  B．③④⑤

  C．①⑥⑦

  D．僅③
  組卷：31引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量不同，因此只有化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化

  B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

  C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

  D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔越饎偸仁€(wěn)定
  組卷：67引用：1難度：0.7

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• 4．下列說法不正確的是（　?。?br />①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  ②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
  ③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
  ④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  ⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量

  A．①④

  B．③④

  C．④⑤

  D．②⑤
  組卷：104引用：3難度：0.6

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• 5．反應(yīng)C（s）十H₂O（g）?CO（g）十H₂（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是（　　）

  A．減少C的量

  B．壓強(qiáng)不變，充入Ne

  C．容積不變，增加水蒸氣的量

  D．升溫
  組卷：84引用：4難度：0.5

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• 6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=“x”kJ?mol^-1
  已知碳的燃燒熱△H₁=“a”kJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=“b”kJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=“c”kJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c+a-b
  組卷：280引用：11難度：0.7

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• 7．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，在V₂O₅存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V₂O₅+SO₂→+2VO₂+SO₃（快）  4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

  B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

  C．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

  D．升高溫度，該反應(yīng)的△H增大
  組卷：635引用：8難度：0.9

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• 8．如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是（　　）

  A．容器內(nèi)充入1mol CO、1mol H2后充分反應(yīng)，放出（b-a）kJ的熱量

  B．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=-（b-a） kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

  D．加入催化劑可以減?。╞-a）的值，從而提高反應(yīng)速率
  組卷：42引用：5難度：0.7

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• 9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＜0，則H2（g）的能量一定高于H2O（g）

  B．若CH4（ g ）+2O2（g ）=CO2（ g ）+2H2O（ g ）  ΔH=-812.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

  C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

  D．已知2CO2（g）+4H2O（l）=2CH3OH（l）+3O2（g）ΔH=+1451.5kJ?mol-1，則2molCO2（g）和4molH2O（l）中化學(xué)鍵的總鍵能大于2molCH3OH（l）和3molO2（g）中化學(xué)鍵的總鍵能
  組卷：125引用：4難度：0.5

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• 26．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1。
  （1）經(jīng)5min后A的濃度為

   

  。
  （2）反應(yīng)開始前充入容器中B的物質(zhì)的量為

   

  。
  （3）B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （4）x的值為

   

  。
  （5）對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是

   

  。
  ①v（A）=0.01mol?L^-1?s^-1
  ②v（B）=1.20mol?L^-1?min^-1
  ③v（C）=2.40mol?L^-1?min^-1
  ④v（D）=0.02mol?L^-1?s^-1
  組卷：75引用：2難度：0.7

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• 27．（1）已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）ΔH=-98.32kJ?mol^-1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量可能為

   

  。
  A.等于196.64kJ
  B.小于98.32kJ
  C.小于196.64kJ
  D.大于196.64kJ
  （2）已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）?ΔH=-72kJ?mol^-1，蒸發(fā)1molBr₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  物質(zhì)	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	200	a

  則表中a=

   

  。
  
  （3）熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298.15K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫作該化合物的生成熱（ΔH）。圖甲為氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）圖乙表示CO和H₂反應(yīng)生成CH₃OH過程中能量變化示意圖，請寫出CO和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。
  
  容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對較多的副產(chǎn)物為

   

  ；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O
  B．^*CO→^*OCH
  C．^*OCH₂→^*OCH₃
  D．^*OCH₃→^*CH₃OH
  組卷：26引用：1難度：0.6

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