2022-2023學(xué)年浙江省寧波市慈溪市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．以下能級(jí)符號(hào)正確的是（　?。?/h2>

  A．6s

  B．2d

  C．3f

  D．1p
  組卷：209引用：15難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是（　　）

  A．K2SO4溶液	B．NaHCO3溶液
  C．CH3COOH溶液	D．NH4Cl溶液
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 3．干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＞0

  B．ΔH＞0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH=-297.2kJ/mol,下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1molS（s）與 1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量高

  B．SO2（g）═S（s）+O2（g） ΔH=297.2kJ/mol

  C． 1 2 S（s）+ 1 2 O2（g）═ 1 2 SO2（g） ΔH=-148.6kJ/mol

  D．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出熱量少于297.2kJ
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

  B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

  D．稀有氣體在ds區(qū)
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH＜0，下列措施能使反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．增大O2濃度
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 7．對(duì)下列性質(zhì)的比較，正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：He＞Ne＞Ar

  B．電負(fù)性：F＞N＞O

  C．最高正價(jià)：F＞S＞Si

  D．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 8．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系

  B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高

  C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱

  D．反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 9．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．中和滴定過程中，當(dāng)pH=7時(shí)，酸堿一定恰好完全反應(yīng)

  B．用廣泛pH試紙測得pH值為11.3

  C．在一個(gè)蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗(yàn)證電流的產(chǎn)生

  D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 10．下列不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

  B．常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=2.8

  C．pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液pH＜3

  D．常溫下，CH3COONa溶液pH＞7
  組卷：57引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共5題，共50分）

• 29．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
  

  化學(xué)式	H2CO3	HCN	HCOOH
  電離平衡常數(shù)	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=5.0×10-10	K=1.77×10-4

  （1）25℃時(shí)，某濃度的NaCN水溶液的pH=8，原因是

   

  （用離子方程式表示），該溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為

   

  。
  （2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）NaHCO₃溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （4）25℃時(shí)，體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液：a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是

   

  （填字母）。
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 30．某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO₄?7H₂O，其流程圖如圖：
  常溫下，部分金屬化合物的K近似值如表所示：
  

  化學(xué)式	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ni（OH）2	NiCO3
  Ksp	10-17	10-38	10-34	10-15	10-5

  回答下列問題：
  （1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2

  A

  l

  O

  -

  2

  +H₂O和

   

  。
  （2）“凈化除雜”時(shí)需加入H₂O₂溶液，其作用是

   

  ，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（鐵元素對(duì)應(yīng)離子濃度為1.0×10^-5mol?L^-1），此時(shí)溶液的pH為

   

  （填計(jì)算所得數(shù)值）。
  （3）“操作A”為

   

  、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
  （4）析出NiSO₄?7H₂O后的溶液中含有一定濃度的Ni²⁺，為避免鎳的損失及其對(duì)環(huán)境造成的影響，可向析出NiSO₄?7H₂O后的溶液中加入Na₂CO₃固體，將Ni²⁺轉(zhuǎn)化為NiCO₃沉淀。若溶液中含Ni²⁺濃度為1.0mol?L^-1，欲使1L該溶液中的Ni²⁺沉淀完全，則需要加入Na₂CO₃固體的質(zhì)量最少為

   

  g（忽略溶液體積變化）。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析