常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

化學(xué)式	H2CO3	HCN	HCOOH
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=5.0×10-10	K=1.77×10-4

（1）25℃時(shí)，某濃度的NaCN水溶液的pH=8，原因是

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

（用離子方程式表示），該溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為

10^-6mol/L

10^-6mol/L

。
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

。
（3）NaHCO₃溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

。
（4）25℃時(shí)，體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液：a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是

b＞a＞c

b＞a＞c

（填字母）。