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2020-2021學(xué)年河南省鶴壁高級(jí)中學(xué)高二(下)第一次段考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/22 11:0:3

一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共18小題,每小題3分,共54分)

  • 1.化學(xué)與科學(xué)、環(huán)境、社會(huì)活動(dòng)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:1難度:0.7
  • 2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.8
  • 3.將物質(zhì)的量均為nmol的氧化鋁和氮?dú)獬淙牒銣睾闳菝荛]容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A12 O3(s)+2N2(g) 
    高溫
    4AlN(s)+3O2 (g)△H>0。下列條件不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是( ?。?/h2>

    組卷:357引用:4難度:0.3
  • 4.下列說法正確的是(  )

    組卷:49引用:1難度:0.5
  • 5.某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2(丙烯酰胺).食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題.關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能發(fā)生加聚反應(yīng);③只有4種同分異構(gòu)體;④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.碳酸二甲酯(菁優(yōu)網(wǎng))是一種低毒、環(huán)保、性能優(yōu)異、具有優(yōu)良發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。納米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意圖如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組合成一種超分子,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:35引用:4難度:0.5

二.非選擇題(共4題,共46分)

  • 21.目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。
    Ⅰ.堿液吸收法
    25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
    第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;
    第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42-?CaSO4↓+2NH3?H2O K。
    (1)25℃時(shí),0.1 mol?L-1(NH42SO3溶液的pH
     
    (填“>”“<”或“=”)7。
    (2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=
     
    。
    Ⅱ.水煤氣還原法
    已知:①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)△H1=-37.0 kJ?mol-1
    ②2H2(g)+SO2(g)?S(l)+2H2O(g)△H2=+45.4 kJ?mol-1
    ③CO的燃燒熱△H3=-283kJ?mol-1
    (3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
     

    (4)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[
    n
    CO
    n
    S
    O
    2
    =y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
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    比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N
     
    M (填“>”“<”或“=”,下同)。逆反應(yīng)速率:N
     
    P。
    (5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如圖所示:
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    閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為
     
    ,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4
     
    mol。

    組卷:36引用:2難度:0.5
  • 22.(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為
     
    。
    (2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
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    晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
     
    (填序號(hào))。
    a.離子鍵     b.共價(jià)鍵     c.配位鍵     d.金屬鍵
    (3)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽,但NaF的硬度比NaCl大,原因是
     

    (4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
     
    。
    (5)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
     
    種。S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該分子中S原子采用的軌道雜化方式是
     
    。
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    (6)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖2為金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(
    1
    2
    ,0,
    1
    2
    );C為(
    1
    2
    1
    2
    ,0)。則D原子坐標(biāo)參數(shù)為
     
    。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知金剛石的晶胞參數(shù)a=356.89pm,其密度為
     
    g?cm-3。(列出計(jì)算式即可,不必計(jì)算出結(jié)果)

    組卷:8引用:1難度:0.5
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