（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d74s2。
（2）BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及adad（填序號）。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
（3）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的硬度比NaCl大，原因是NaF、NaCl均為離子晶體，F(xiàn)-離子半徑比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大NaF、NaCl均為離子晶體，F(xiàn)-離子半徑比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大。
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為
或
或。
（5）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有33種。S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，該分子中S原子采用的軌道雜化方式是sp3sp3。
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖2為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（12，0，12）；C為（12，12，0）。則D原子坐標參數(shù)為（14，14，14）（14，14，14）。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石的晶胞參數(shù)a=356.89pm,其密度為8×126.02×1023×（356.89×10-10）38×126.02×1023×（356.89×10-10）3g?cm-3。（列出計算式即可，不必計算出結果）
或或1
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2
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【答案】1s22s22p63s23p63d74s2；ad；NaF、NaCl均為離子晶體，F(xiàn)-離子半徑比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大；或；3；sp3；（，，）；
或；3；sp3；（1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7