2021-2022學(xué)年山東省煙臺市招遠(yuǎn)一中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

  B．乙醇作消毒劑利用了乙醇的強(qiáng)氧化性

  C．五彩繽紛的焰火是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用

  D．將鋁制品作陽極進(jìn)行電解使其表面形成致密的氧化膜，有利于金屬防腐
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語或模型正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇的分子式：C2H5OH

  B．乙烯的球棍模型：

  C．可以表示16O2-、17O2-或18O2-

  D．MgCl2的電子式：
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化

  B．煤中含有苯和甲苯，可通過先干餾后分餾的方法提取

  C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料

  D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)且組成元素相同
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

  B．電解精煉銅，若陽極減少6.4gCu則電路中通過的電子數(shù)目大于0.2NA

  C．鐵的吸氧腐蝕每生成0.1molFe2O3?nH2O，負(fù)極Fe失去0.6NA個(gè)電子

  D．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1可知，2molN2和6molH2充分反應(yīng)放熱184kJ
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 5．川芎含有的活性成分洋川芎內(nèi)酯（結(jié)構(gòu)簡式如圖），常用于止痛。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．分子式為C12H16O3

  B．分子中含有3種官能團(tuán)

  C．能夠與O2在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)
  組卷：56引用：5難度：0.5

  解析

• 6．利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/149/bab98a5f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用甲裝置證明得電子能力N＞C＞Si

  B．用乙裝置檢驗(yàn)SO2中的C2H4

  C．用丙裝置進(jìn)行CH4和Cl2的反應(yīng)

  D．用丁裝置測定CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)速率
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，并對剩余的甘蔗渣進(jìn)行綜合利用：
  回答下列問題：
  （1）A的名稱是

   

  ；檢驗(yàn)A水解液中含有B的試劑是

   

  。
  （2）圖1儀器a的名稱為

   

  。上述流程獲得的乙醇純度一般較低，采用

   

  （填操作名稱）可提高純度，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到下列儀器中的

   

  （填代號）。
  （3）某小組在實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯，裝置如圖2
  ①碎瓷片作用是

   

  ；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的措施是

   

  （填代號）。
  a.立即補(bǔ)加
  b.冷卻后補(bǔ)加
  c.無需補(bǔ)加
  d.重新配料
  ②試管中加入的X試劑為

   

  ；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是

   

  。
  ③反應(yīng)結(jié)束后，下列從混合物中分離出乙酸乙酯的操作錯(cuò)誤的是

   

  （填代號）。
  a.分液漏斗使用前應(yīng)洗滌干凈并檢查是否漏水
  b.振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜
  c.振蕩過程中，應(yīng)打開分液漏斗上口玻璃塞放氣
  d.靜置分層后，打開分液漏斗活塞依次從下口放出液體并盛放在不同的燒杯中
  ④若最終收集到8.8g乙酸乙酯，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為

   

  （產(chǎn)率=

  實(shí)際產(chǎn)量

  理論產(chǎn)量

  ×100%）
  （4）工業(yè)上還可以SiO₂為載體、雜多酸金屬鹽為催化劑，將乙烯和氣態(tài)乙酸一步反應(yīng)合成乙酸乙酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

   

  。
  組卷：55引用：3難度：0.6

  解析

• 20．開發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO₂均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問題：
  （1）工業(yè)上可用煤和水為燃料制氫氣。
  i.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
  ii.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂
  iii.H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃
  反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）

  高溫

  CO₂（g）+H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （2）甲烷水蒸氣重整也可以制氫氣。
  i.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+216kJ?mol^-1
  ii.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+165kJ?mol^-1
  向密閉容器中加入1.0molCH₄和3.0molH₂O（g），平衡時(shí)吸收熱量109.2kJ，剩余2.0molH₂O（g），則參加反應(yīng)的甲烷和水的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ②一定條件下在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii,當(dāng)起始加入1.8molCH₄和3.6molH₂O（g），測得CH₄和某生成物X隨時(shí)間的變化曲線如圖1。分析X的化學(xué)式是

   

  ，0～4min內(nèi)v（CH₄）=

   

  ，6～9min的平均反應(yīng)速率

   

  0～4min的平均反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）在稀硫酸中利用電催化可將CO₂同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖2所示。銅電極上產(chǎn)生CH₃CHO的電極反應(yīng)式為

   

  ，若銅電極上只生成3.2gCH₄，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了

   

  g,若銅極上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO，則通過質(zhì)子交換膜的H⁺數(shù)目為

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析