人教版(2019)選擇性必修1《3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pH》2023年同步練習卷(6)
發(fā)布:2024/8/16 15:0:1
一、選擇題
-
1.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:33引用:4難度:0.6 -
2.25℃時,純水的Kw=1×10-14,100℃時,純水的Kw=5.45×10-13,這說明( )
組卷:51引用:5難度:0.8 -
3.25℃時,下列溶液中,堿性最強的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:4難度:0.7 -
4.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )
組卷:10引用:3難度:0.7
四、解答題
-
12.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示:
(1)A點水的離子積為1×10-4,B點水的離子積為
造成水的離子積變化的原因是
(2)100℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=
(3)100℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合,欲使混合溶液呈中性,則NaOH溶液與鹽酸體積比為組卷:55引用:4難度:0.3 -
13.任何物質的水溶液都存在水的電離平衡。如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度(℃) 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10-14 a 1×10-12
(1)25℃時,向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,
(2)若25<t1<t2,則a
(3)t1℃時,測得純水的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)=
(4)t2℃時,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=組卷:41引用:2難度:0.7