人教版（2019）選擇性必修1《3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pH》2023年同步練習卷（6）

一、選擇題

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．將水加熱，c（H+）不變

  B．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大

  C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，水的電離平衡正向移動

  D．向水中加入少量氫氧化鈉固體，水的電離程度不變
  組卷：29引用：4難度：0.6

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• 2．25℃時，純水的K_w=1×10^-14，100℃時，純水的K_w=5.45×10^-13，這說明（　?。?/div>

  A．100℃時水的電離常數(shù)較小

  B．前者c（H+）比后者大

  C．水的電離過程是一個吸熱過程

  D．Kw和溫度無直接關系
  組卷：42引用：5難度：0.8

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• 3．25℃時，下列溶液中，堿性最強的是（　　）

  A．pH=11的溶液

  B．c（OH-）=0.12mol?L-1

  C．1L含有4g NaOH的溶液

  D．c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液
  組卷：18引用：4難度：0.7

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• 4．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　?。?/div>

  A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡照

  B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

  C．將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

  D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
  組卷：7引用：3難度：0.7

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四、解答題

• 12．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
  （1）A點水的離子積為1×10^-4，B點水的離子積為

   

  ．
  造成水的離子積變化的原因是

   

  ．
  （2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

   

  ．
  （3）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為

   

  ．
  組卷：52引用：4難度：0.3

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• 13．任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡。如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度（℃）	25	t1	t2
  水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

  完成下列填空：
  （1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH₄Cl固體，

   

  （選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈

   

  性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）

   

  。
  （2）若25＜t₁＜t₂，則a

   

  1×10^-14（選填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （3）t₁℃時，測得純水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，則c（OH^-）=

   

  mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的c（Cl^-）=0.01mol/L，該溶液的c（OH^-）=

   

  mol/L。
  （4）t₂℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.7

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