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任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡。如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度(℃) 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 a 1×10-12
完成下列填空:
(1)25℃時,向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,
促進(jìn)
促進(jìn)
(選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈
性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
。
(2)若25<t1<t2,則a
1×10-14(選填“>”、“<”或“=”),理由是
水的電離是吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動,c(H+)和c(OH-)都增大,水的電離程度增大,水的離子積常數(shù)Kw增大
水的電離是吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動,c(H+)和c(OH-)都增大,水的電離程度增大,水的離子積常數(shù)Kw增大

(3)t1℃時,測得純水的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)=
2.4×10-7
2.4×10-7
mol/L;該溫度下某鹽酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L,該溶液的c(OH-)=
5.76×10-12
5.76×10-12
mol/L。
(4)t2℃時,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
10
10
。

【考點(diǎn)】水的電離
【答案】促進(jìn);酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;>;水的電離是吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動,c(H+)和c(OH-)都增大,水的電離程度增大,水的離子積常數(shù)Kw增大;2.4×10-7;5.76×10-12;10
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/8/16 15:0:1組卷:41引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.下列物質(zhì)溶解于水時,電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/5 20:30:2組卷:42引用:2難度:0.8
  • 2.(1)升高溫度時水的pH將
     
    ;某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)=
     
    ;該溫度下向純水中加鹽酸使c(H+)=5×10-6mol?L-1,則此時c(OH-)=
     
    。
    (2)醋酸的電離方程式為
     
    ,向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度
     
    (填“變大”或“變小”,下同);將0.1 mol?L-1  CH3COOH溶液中加水稀釋,
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    c
    C
    H
    3
    COOH
    的值將
     
    (填“變大”、“不變”或“變小”)。

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:79引用:1難度:0.7
  • 3.25℃時水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/10 10:30:1組卷:225引用:5難度:0.7
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