在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-4，B點(diǎn)水的離子積為 10-1210-12．
造成水的離子積變化的原因是 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大．
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=1010．
（3）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為 1：101：10．
【考點(diǎn)】水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】10-12；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大；10；1：10
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/16 15:0:1組卷：55引用：4難度：0.3
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1．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ?。?/h2>
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2．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：225引用：5難度：0.7 -
3．（1）升高溫度時(shí)水的pH將
；某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H+）=5×10-6mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=。
（2）醋酸的電離方程式為，向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度（填“變大”或“變小”，下同）；將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，的值將c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“變大”、“不變”或“變小”）。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：79引用：1難度：0.7
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