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菁優(yōu)網(wǎng)在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-4，B點水的離子積為
10-12
10-12
．
造成水的離子積變化的原因是
水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大
水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大
．
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=
10
10
．
（3）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為
1：10
1：10
．
【答案】10-12；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大；10；1：10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 15:0:1組卷：52引用：4難度：0.3
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