2021-2022學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，共51分。1-18題每題2分，19-23題每題3分。）
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1．下列水解離子方程式正確的是（ ）
組卷：19引用：6難度：0.6 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：3難度：0.7 -
3．下列有關(guān)有效碰撞模型說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：181引用：2難度：0.5 -
4．對(duì)下列圖象描述正確的是（ ?。?br />
組卷：137引用：9難度：0.4 -
5．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：O3?O2+[O]△H＞0 平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②：[O]+O3?2O2△H＜0 平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3?3O2△H＜0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：127引用：32難度：0.7 -
6．根據(jù)流程圖，下列有關(guān)硝酸工業(yè)制備說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
7．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.6 -
8．向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：2難度：0.5 -
9．下列離子在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7
二、填空題
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26．某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗凈滴定管
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）：→→F→→→→D。
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管（填“甲”或“乙”）。
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察。
（4）滴定結(jié)果如表所示：
計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 mol/L（精確至0.0001）。
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A．錐形瓶洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH潤(rùn)洗
C．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
F．錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水
（6）氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性溶液滴定KMnO4，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液18.00mL。
Ⅰ：寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式。
Ⅱ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
Ⅲ：計(jì)算血液中鈣離子的濃度為mol/L。組卷：11引用：1難度：0.6 -
27．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為。
（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為。
a.0.20mol/L
b.0.12mol/L
c.0.10mol/L
d.0.08mol/L
（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍，則新體積（選填“大于”、“等于”、“小于”）二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L）。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。組卷：6引用：1難度：0.5