2021-2022學年山東省菏澤市單縣二中高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求

• 1．下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．都可采取“緊密堆積”的結構

  B．都含離子

  C．一般具有較高的熔點和沸點

  D．都能導電
  組卷：52引用：5難度：0.7

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• 2．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子晶體中一定存在分子間作用力

  B．共價晶體中只含有共價鍵

  C．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子

  D．單質的晶體中一定不存在離子鍵
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 3．解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是（　?。?/h2>

  A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

  B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

  C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

  D．Li、Na、K、Rb 的熔點逐漸降低
  組卷：67引用：5難度：0.9

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• 4．根據(jù)下表中給出的有關數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />

  	AlCl3	SiCl4	晶體硼	金剛石	晶體硅
  熔點/℃	190	-68	2573	＞3550	1410
  沸點/℃	180	57	2823	5100	2628

  A．SiCl4是分子晶體

  B．晶體硼是共價晶體

  C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華

  D．金剛石中的C-C比晶體硅中的Si-Si弱
  組卷：55引用：5難度：0.7

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• 5．利用反應CCl₄+4 Na 

  973

  K

  N

  i

  -

  CO

  C（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．C（金剛石）屬于共價晶體

  B．該反應利用了Na的強還原性

  C．CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

  D．NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+
  組卷：176引用：11難度：0.5

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• 6．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

  A．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5 NA

  B．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4 NA

  C．60 g SiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2 NA

  D．124 g P4中含有P-P鍵的個數(shù)為4 NA
  組卷：6引用：2難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。
  （1）LiFePO₄因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO₄^3-的結構密切相關，PO₄^3- 的空間結構為

   

  。P、O、S的電負性從大到小的順序為

   

  。
  （2）通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性?？箟难?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202203/156/c5d2b51d.png" style="vertical-align:middle" /> 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是

   

  ，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為

   

  ，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

   

  。
  （3）目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。
  ①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a），按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li…順序排列，則該化合物的化學式為

   

  ，Co³⁺的價層電子排布式為

   

  。
  ②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C-C鍵長為apm,石墨晶體的密度為ρg?cm^-3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為

   

  mol^-l。
  （4）硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結構，其中“?”表示Si原子，“〇”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為

   

  。
  
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 20．硅、鍺（Ge）及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：
  （1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為

   

  ，晶體硅和碳化硅熔點較高的是

   

  （填化學式）；
  （2）硅和鹵素單質反應可以得到SiX₄。
  SiX₄的熔沸點

  	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
  熔點/K	183.0	203.2	278.6	393.7
  沸點/K	187.2	330.8	427.2	560.7

  ①0℃時，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液態(tài)的是

   

  （填化學式），沸點依次升高的原因是

   

  ，氣態(tài)SiX₄分子的空間構型是

   

  ；
  ②SiCl₄與N—甲基咪唑（）反應可以得到M²⁺，其結構如圖所示：
  N—甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為

   

  ，H、C、N的電負性由大到小的順序為

   

  ，1個M²⁺中含有

   

  個σ鍵；
  （3）如圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。
  
  ①已知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1：4，圖中Z表示

   

  原子（填元素符號），該化合物的化學式為

   

  ；
  ②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°，則該晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3（設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，用含a、b、c、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：809引用：5難度：0.5

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