硅電池、鋰離子電池都是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。
（1）LiFePO4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43- 的空間結構為 正四面體正四面體。P、O、S的電負性從大到小的順序為 O＞S＞PO＞S＞P。
（2）通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為 2NA2NA。
（3）目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。
①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a），按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li…順序排列，則該化合物的化學式為 LiCoO2LiCoO2，Co3+的價層電子排布式為 3d63d6。
②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C-C鍵長為apm,石墨晶體的密度為ρg?cm-3，列式表示阿伏加德羅常數為 1633da2dp×10301633da2dp×1030mol-l。
（4）硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結構，其中“?”表示Si原子，“〇”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為 （SinO3n+1）（2n+2）-（SinO3n+1）（2n+2）-。
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【答案】正四面體；O＞S＞P；分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵；sp3、sp2；2NA；LiCoO2；3d6；；（SinO3n+1）（2n+2）-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5