2020-2021學(xué)年湖北省黃石市有色一中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）

• 1．下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．民間焰火之最-確山打鐵花

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．只要功夫深，鐵杵磨成針

  D．驀然回首，那人卻在燈火闌珊處
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 2．閱讀下列資料，完成4～6題：氯化硫酰（SO₂Cl₂）常用作氧化劑，它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-54.1℃，沸點(diǎn)：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化劑的條件下制?。篠O₂（g）+Cl₂（g）

  活性炭

  SO₂Cl₂ （1）△H=-97.3kJ?mol^-1。工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸制備氯氣。
  下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是極性分子

  B．SO2溶于水能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)

  C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥

  D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

  B．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)溶于水，既有離子鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．CaH2

  C．Na2O2

  D．KSCN
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法合理的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202107/100/f23429b0.png" style="vertical-align:middle" />

  A．500mL2.0mol?L-1 H2SO4溶液和500mL4.0mol?L-1 KOH溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收ΔE2的熱

  B．500mL2.0mol?L-1 HCl溶液和500mL2.0mol?L-1 NaOH溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出ΔE1的熱

  C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

  D．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題，共55分

• 18．根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（銀相對(duì)原子質(zhì)量108）
  Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
  （1）該電池的負(fù)極材料是

   

  ，發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是

   

  。
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀

   

  g。
  Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示。
  （1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （2）乙中負(fù)極為

   

  ，其總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有

   

  。
  A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
  B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
  C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
  D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問(wèn)題應(yīng)具體分析
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：
  
  （1）氣體X的化學(xué)式是

   

  ；
  （2）檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑為

   

  （填序號(hào)）
  A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
  （3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：

   

  、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有

   

  （填序號(hào)）
  A．蒸發(fā)皿　　　　　　　 B．石棉網(wǎng)　　 　　　　 C．燒杯　　　 　 　　D．玻璃棒
  （4）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式

   

  ；
  （5）試劑Y應(yīng)該是一種

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是

   

  
  A、H₂O₂　　　　　　　　　B、H₂S　　　C、O₂　　　 　　　　　　D、鐵單質(zhì)
  （6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以

   

  （填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）離子形式存在．
  組卷：42引用：3難度：0.1

  解析