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根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(銀相對(duì)原子質(zhì)量108)菁優(yōu)網(wǎng)
Ⅰ.理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問(wèn)題:
(1)該電池的負(fù)極材料是
Cu
Cu
,發(fā)生
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
。
(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀
108
108
g。
Ⅱ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol?L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
。
(2)乙中負(fù)極為
Al
Al
,其總反應(yīng)的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2
。
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí),則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有
AD
AD
。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此具體問(wèn)題應(yīng)具體分析

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合
【答案】Cu;氧化;AgNO3溶液;碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);108;2H++2e-=H2↑;Al;2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑;AD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:1難度:0.6
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