20.Na
2SO
3是一種重要的試劑,利用工業(yè)廢堿液(主要成分Na
2CO
3)吸收煙氣中的SO
2并可獲得無水Na
2SO
3。
(1)吸收塔中發(fā)生反應離子方程式
,H
2SO
3的電離常數(shù)K
a1
H
2CO
3的電離常數(shù)K′
a1(填“<”或“>”)。
(2)向H
2SO
3溶液中滴加NaOH溶液,測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖。
①由此可知NaHSO
3溶液呈
(填“酸性”或“堿性”)。
②寫出
在水中存在的兩個平衡:ⅰ
、ⅱ
。這兩個平衡程度的大小關系是:ⅰ
ⅱ。(填“<”或“>”)
(3)為了進一步探究Na
2SO
3性質(zhì),兩個同學分別做了如下實驗,其中甲同學設計圖1裝置(鹽橋中為KCl),閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
①通過驗證新產(chǎn)物也可以幫助確認正、負兩極,驗證電源正極生成物的實驗操作方法是
。
②閉合開關后鹽橋中的K
+移向
(填“左”或“右”)側(cè)的燒杯。
③負極的電極反應
。
④乙同學按圖2操作,并沒有出現(xiàn)預期的現(xiàn)象,而是溶液很快呈紅色。大約30mm后紅色變?yōu)槌壬?小時后變?yōu)辄S綠色。
因此,乙認為剛開始一段時間并不涉及氧化還原反應。
查閱資料:溶液中Fe
3+、
、OH
-三種微粒會形成一種組成為的“配合物”并存在轉(zhuǎn)化關系:HOFeO
O
2?HOFeO
O
2Fe
2++
請從反應速率和平衡的角度解釋原因
。