實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性、穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟(jì)”理念下的一個(gè)重要成果。
反應(yīng)包括兩步：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ/mol
（1）由CO₂合成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式
（2）恒壓下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜和有分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。（分子篩膜能選擇性分離出H₂O）。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)不變時(shí)采用有分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為 ℃
②有分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率高的原因是 。
（3）如果在不同壓強(qiáng)下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比仍為1：3，測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如圖所示。

已知：
CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%
CH₃OH的平衡產(chǎn)率=×100%
①壓強(qiáng)p₁p₂（填“＞”或“＜”），原因 。
②其中圖中縱坐標(biāo)表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 （填“甲”或“乙”）。
③圖乙中T₁溫度時(shí)，兩條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析原因 。

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol；210；分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，減少了生成物，平衡向正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高；＞；生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大CH₃OH的平衡產(chǎn)率增大；乙；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)。T₁時(shí)溫度高，體系中以反應(yīng)I為主，反應(yīng)I前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響