2021-2022學年天津市河北區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題

• 1．下列有關能量變化的說法中錯誤的是（　　）

  A．化學變化必然伴隨能量變化

  B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵的斷裂和形成引起

  C．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

  D．1mol石墨轉化為金剛石。要吸收1.9kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：158引用：1難度：0.7

  解析

• 2．根據熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH=-297.2kJ/mol分析，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應

  B．反應S（g）+O2（g）═SO2（g）的ΔH大于-297.2kJ/mol

  C．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

  D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．在一密閉容器內發(fā)生氨分解反應：2NH₃?N₂+3H₂。已知NH₃起始濃度是2.6mol?L^-1，4s末為1.0mol?L^-1，若用NH₃的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH₃）應為（　　）

  A．0.04 mol?L-1?s-1	B．0.4 mol?L-1?s-1
  C．1.6 mol?L-1?s-1	D．0.4 mol?L-1?min-1
  組卷：151引用：9難度：0.9

  解析

• 4．下列措施可使H₂的生成速率減小的是（　?。?/h2>

  A．Na與H2O反應制取H2，增加H2O的用量

  B．Mg與H2O反應制取H2，將冷水改為熱水

  C．碳粉與H2O（g）反應制取H2，增加碳粉的用量

  D．A1與稀硫酸反應制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 5．向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

  B．當符合3υ正（N2）=υ正（H2）時，反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

  D．當N2、H2、NH3的分子數比為1：3：2，反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：35難度：0.9

  解析

• 6．在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡時X、Y、Z的物質的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z各0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應方向移動

  B．化學平衡常數不變，平衡不移動

  C．平衡向逆反應方向移動

  D．容器內壓強始終保持原來的2倍
  組卷：340引用：1難度：0.7

  解析

• 7．由下列生產或實驗得出的相應結論不正確的是（　?。?br />

  	事實	結論
  A	其他條件相同，Na2S2O3 溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短	當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
  B	工業(yè)合成氨，在400～500℃比室溫更適合合成氨的反應	升高溫度提高平衡轉化率
  C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半	正、逆反應速率均加快
  D	向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應不可以自發(fā)進行

  B．同種物質固態(tài)時，熵值最大

  C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程

  D．鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的
  組卷：85引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 23．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
  （1）反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學平衡常數表達式為

   

  。
  （2）請結合下列數據分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學反應	K（298K）的數值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （3）對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下氨的平衡含量如下表。
  

  溫度/°C	壓強MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是

   

  （填字母序號）。
  A.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
  B.溫度升高，K變小。平衡逆向移動
  C.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
  （4）在合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合氣）在進入合成塔前需經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應為：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0，則利用銅氨液吸收CO適宜的生產條件是

   

  。
  （5）科學家持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：49引用：1難度：0.7

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• 24．常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④Na₂CO₃。
  回答下列問題：
  （1）用化學方程式解釋溶液②呈酸性的原因：

   

  。
  （2）將0.1L溶液③加水稀釋至1L后溶液的pH=

   

  。
  （3）等體積的溶液①、②分別與一定量的溶液③反應，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的體積：
  ①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）溶液④根據碳元素質量守恒，則有如下關系：

   

  +

   

  +

   

  =0.1mol/L。
  （5）常溫下，下列關于溶液②的判斷正確的是

   

  。
  A.c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
  B.溶液中c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
  C.加入CH₃COONa（s），c（H⁺）不變
  D.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強
  組卷：165引用：1難度：0.7

  解析