2021-2022學年遼寧省沈陽市回民中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

  B．鐵粉可作為部分食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

  C．鋁合金是目前世界上用量最大的合金

  D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料的紅色顏料
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸

  B．氯化鈉溶于水，在通電作用下才能電離出自由移動的離子

  C．銅導電能力很強，所以銅是電解質(zhì)

  D．固體KNO3、液態(tài)H2SO4都不能導電，故它們都不是電解質(zhì)
  組卷：107引用：4難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2L0.5mol/LK2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

  B．2.0gH218O中所含中子數(shù)為NA

  C．Na2O2與水反應生成0.1molO2時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

  D．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中的分子數(shù)為0.2NA
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列說法錯誤的是（　　）

  A．分散系都是混合物

  B．分散質(zhì)粒子的直徑大?。簼嵋海灸z體＞溶液

  C．向濃氨水中慢慢滴加足量的氯化鐵飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體

  D．當光束通過雞蛋清水溶液時，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液屬于膠體
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

• 5．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K₂FeO₄的方法之一如下：
  ①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

  B．反應①為氧化還原反應，反應②為非氧化還原反應

  C．反應①中FeCl3體現(xiàn)還原性

  D．反應①中NaClO是氧化劑，Na2FeO4是還原產(chǎn)物
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列有關離子檢驗的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則可判斷該溶液中含有CO32-

  B．向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-

  C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則可判斷該待測液中含有Na+，不含K+

  D．用玻璃棒蘸取待測液點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，則可判斷該待測液顯酸性
  組卷：25引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．氯及其化合物在化學實驗、實際生活、生產(chǎn)中應用廣泛，請完成以下內(nèi)容。
  （1）在常溫下實驗室制備少量氯氣的反應原理如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O①該反應中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為

   

  （填字母）
  A．氧化性
  B．還原性
  C．酸性
  ②用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目

   

  。
  2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  ③寫出實驗室用MnO₂制備Cl₂的化學方程式

   

  ，根據(jù)以上信息判斷MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  （2）加入氧化劑可以實現(xiàn)下列物質(zhì)轉化的是

   

  （填字母）。
  A.ClO₂→NaCl
  B.NaClO→Cl₂
  C.HCl→Cl₂
  D.HClO₃→KClO₃
  （3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl₂尾氣，若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。當混合液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為5：1時，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）我國從2000年起逐步用ClO₂代替Cl₂對飲用水進行消毒。工業(yè)上用NaClO₃和SO₂在酸性條件下反應制備ClO₂，已知SO₂被氧化為SO₄^2-，寫出該反應的離子方程式

   

  ；若反應中產(chǎn)生0.1molClO₂，轉移的電子數(shù)為

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 19．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。
  （1）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應的離子方程式

   

  。
  （2）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液：
  
  ?。僮鳍窈筒僮鳍蚴褂玫降闹饕Ａx器有

   

  。
  ⅱ．若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl₂、3.0mol/LFeCl₂、1.0mol/LFeCl₃，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為

   

  。
  ⅲ.向濾液②中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）實驗室里保存FeCl₂溶液時，常加入鐵釘或鐵粉防止Fe²⁺被氧化，請用離子方程式說明其原因

   

  。
  （4）下列各圖示中能較長時間觀察到Fe（OH）₂的是

   

  （填字母）。
  
  A.①②③
  B.①②④
  C.①②③④
  D.②③④
  （5）在查閱資料后，有同學認為Fe（OH）₂被空氣中的氧氣氧化后生成Fe₃（OH）₈，F(xiàn)e₃（OH）₈中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析