氯及其化合物在化學(xué)實驗、實際生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，請完成以下內(nèi)容。
（1）在常溫下實驗室制備少量氯氣的反應(yīng)原理如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O①該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為

BC

BC

（填字母）
A．氧化性
B．還原性
C．酸性
②用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③寫出實驗室用MnO₂制備Cl₂的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，根據(jù)以上信息判斷MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

。
（2）加入氧化劑可以實現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的是

C

C

（填字母）。
A.ClO₂→NaCl
B.NaClO→Cl₂
C.HCl→Cl₂
D.HClO₃→KClO₃
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl₂尾氣，若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。當(dāng)混合液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為5：1時，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為

3：5

3：5

。
（4）我國從2000年起逐步用ClO₂代替Cl₂對飲用水進(jìn)行消毒。工業(yè)上用NaClO₃和SO₂在酸性條件下反應(yīng)制備ClO₂，已知SO₂被氧化為SO₄^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-

2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-

；若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.1N_A

0.1N_A

。