電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
。
（2）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液：

?。僮鳍窈筒僮鳍蚴褂玫降闹饕Ａx器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。
ⅱ．若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl₂、3.0mol/LFeCl₂、1.0mol/LFeCl₃，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為
22.4g
22.4g
。
ⅲ.向濾液②中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
。
（3）實驗室里保存FeCl₂溶液時，常加入鐵釘或鐵粉防止Fe²⁺被氧化，請用離子方程式說明其原因
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
。
（4）下列各圖示中能較長時間觀察到Fe（OH）₂的是
B
B
（填字母）。

A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
（5）在查閱資料后，有同學認為Fe（OH）₂被空氣中的氧氣氧化后生成Fe₃（OH）₈，F(xiàn)e₃（OH）₈中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=
1：2
1：2
。

【答案】2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；燒杯、漏斗、玻璃棒；22.4g；產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；B；1：2

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.6

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3．某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學方程式為

．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

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