2020-2021學年河南省南陽市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．能用能量判斷下列過程的方向的是（　?。?/h2>

  A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

  B．有序排列的火柴散落時成為無序排列

  C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

  D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下表中依據(jù)熱化學方程式得到的對應結論正確的是（　?。?br />

  	熱化學方程式	結論
  A	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ?mol-1	將稀硫酸與 Ba（OH）2的稀溶液混合后，若有1 molH2O生成，則放出的能量為57.3kJ
  B	Sn （s,灰）  ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn （s,白）△H=+2.1 kJ?mol-1（灰錫為粉末狀，白錫為塊狀）	錫制品在炎熱的夏天更容易損壞
  C	P4（s,白磷）═4P（s,紅磷）△H=-29.2kJ?mol-1	常溫下，紅磷比白磷穩(wěn)定
  D	C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ?mol-1	C3H8的燃燒熱△H=-2043.9kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：52引用：4難度：0.8

  解析

• 3．丙烯和鹵化氮加成，第一步反應產(chǎn)生的碳正離子中間體有兩種可能：
  
  其能量與反應進程關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202107/142/4a716085.png" style="vertical-align:middle" />

  A．合適的催化劑不能改變E1或E2

  B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性Ⅰ＞Ⅱ

  C．碳正離子中間體的生成速率：Ⅱ＞Ⅰ

  D．由丙烯轉化成I和Ⅱ均要放出熱量
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H₂，發(fā)生反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H＜0。下列圖象符合實際且t₀時達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：48引用：4難度：0.5

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• 5．科研人員提出120℃下CeO₂催化合成DMC（碳酸二甲酯）需經(jīng)歷三步反應，示意圖如圖。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．DMC與過量稀H2SO4溶液完全反應生成CH3COOH和甲醇

  B．改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率

  C．反應歷程①②③中，活化能越高，反應速率越慢

  D．向反應體系中加入少量水蒸氣，反應物的平衡轉化率升高
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 6．已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF（g）?（HF）₂（g）。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，平衡時體系的平均摩爾質量（

  M

  =

  m

  總

  n

  總

  ）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/450/fe0b6d95.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．該反應的△H＞0

  B．氣體的壓強：P（a）＞P（b）＞P（c）

  C．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＞K（c）

  D．測定HF的相對分子質量要在低壓、高溫條件
  組卷：59引用：1難度：0.5

  解析

• 7．T℃時，分別向10mL濃度均為0.1mol?L^-1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，滴加的過程中-lgc（Cu²⁺）和-lgc（Zn²⁺）與Na₂S溶液體積（V）的關系如圖所示[已知：K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），lg3≈0.5]．下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線

  B．對應溶液pH：a＜b＜e

  C．a(chǎn)點對應的CuCl2溶液中：c（Cl-）＜2[c（Cu2+）+c（H+）]

  D．d點縱坐標約為33.9
  組卷：171引用：7難度：0.6

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B組選修3—物質結構與性質

• 20．（1）基態(tài)Cr²⁺與Fe的未成對電子數(shù)之比為

   

  。水溶液中Fe²⁺具有強還原性試從電子排布角度分析原因

   

  。
  （2）下列狀態(tài)的Ca中，電離最外層一個電子所需能量最大的

   

  （填標號）。
  
  （3）由環(huán)戊二烯（C₅H₆，）與FeCl₂在一定條件下反應得到二茂鐵[雙環(huán)戊二烯基合亞鐵，F(xiàn)e（C₅H₅）₂]，已知C₅H₅^-的空間構型為所有碳一定處于同一平面，指出碳原子的雜化形式為

   

  ，結構中的大π鍵可用符號表示π

  n

  m

  ，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π

  6

  6

  ）。則C₅H₅^-結構中含有的大π鍵可表示為

   

  。
  （4）水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的K_a2

   

  苯酚（）的Ka（填“＞”“=”或“＜”），其原因是

   

  。
  （5）某含鉻配合物，[CrO（CH₃COO）₆（H₂O）₃]Cl?8H₂O，指出其中Cr的化合價為

   

  。幾種Cr的鹵化物的部分性質如下表所示：
  

  鹵化物	CrCl3	CrBr3	CrI3
  熔點/℃	1150		600

  試預測CrBr₃的熔點范圍

   

  。
  （6）金屬Pd的晶胞模型圖如圖，Pd的配位數(shù)是

   

  。若晶體中Pd的原子半徑為r nm,密度為ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則Pd的相對原子質量為

   

  （列出表達式，用含ρ、r、N_A的式子表示）。
  
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 21．磷化銅（Cu₃P₂）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
  （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

   

  ；
  （2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH₃）。
  ①P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO₃

   

  H₃PO₄（填“＞”或“＜”），從結構的角度說明理由：

   

  。
  ②P與N的氫化物空間構型相似，PH₃鍵角

   

  NH₃鍵角（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）硝酸銅是一種重要的化工原料，硝酸銅中N原子的價層電子對數(shù)

   

  ；硝酸根的空間構型

   

  ，硝酸銅中含有的三種元素的第一電離能從大到小順序是

   

  。
  （4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
  
  ①則其化學式為

   

  。
  ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有

   

  個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為

   

  。
  ③若晶體密度為8.82g/cm³，最近的Cu原子核間距為

   

  pm（用含N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：11引用：2難度：0.7

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