2022-2023學(xué)年北京市101中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 合成氨選擇鐵觸媒做催化劑 鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO3 醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸 C 用Al2（SO4）3凈化天然水 Al3+和天然水中HCO3-的水解相互促進(jìn)，生成Al（OH）3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降 D 用BaSO4作內(nèi)服造影劑 胃液中的H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒(méi)有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi) 組卷：86引用：7難度：0.6 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：287引用：11難度：0.8 -
3．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol-1，下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：144引用：8難度：0.5 -
4．下列“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：5難度：0.7 -
5．反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：182引用：7難度：0.5 -
6．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：121引用：10難度：0.5 -
7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 裝
置
及
操
作
向右輕輕推動(dòng)活塞，壓縮體積
分別測(cè)定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率
現(xiàn)
象氣體紅棕色先變深，
再變淺溶液血紅色加深 80℃蒸餾水的電導(dǎo)率大于20℃的 加入CaCO3粉末后電導(dǎo)率增大 解
釋壓強(qiáng)增大，2NO2?N2O4
平衡先逆向移動(dòng)，再正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3平衡正向移動(dòng) 溫度升高，水的電離
平衡正向移動(dòng)CaCO3在水中存在CaCO3（ s）?Ca2+（aq）+ （aq）CO2-3組卷：186引用：9難度：0.5 -
8．室溫時(shí)，關(guān)于1mL1.0×10-2mol?L-1鹽酸的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：245引用：6難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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25．紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液（主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H+、Cr2O72-和SO42-），經(jīng)過(guò)如圖主要流程，可制得紅礬鈉，實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。
已知：i.Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
（1）Ⅰ中，NaHSO3溶液呈酸性，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明其原因：金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 4.3 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 。
（2）Ⅱ中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至（填字母序號(hào)）。
a.4.3～5.6
b.4.3～7.1
c.5.6～7.1
D．7.1～9.2
（3）Ⅲ中，H2O2氧化Cr（OH）3沉淀的化學(xué)方程式為。
（4）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，Na2CrO4的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是。
（5）Ⅳ中，加入H2SO4的作用是（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?br />（6）為了測(cè)定獲得紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的純度，稱(chēng)取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100 mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用濃度為c1mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗V1mL。（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
②所得Na2Cr2O7?2H2O（摩爾質(zhì)量為298g?mol-1）的純度的表達(dá)式為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。組卷：227引用：6難度：0.4 -
26．某小組研究FeCl3溶液與Na2SO3溶液之間的反應(yīng)，過(guò)程如下。資料：鐵氰化亞鐵化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2，是藍(lán)色不溶于水的固體。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取配制時(shí)加入鹽酸酸化的0.1mol?L-1的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
（1）配制FeCl3溶液時(shí)，通常會(huì)加入鹽酸酸化，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ⅰ.取1mLFeCl3溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液，再加入1滴K3Fe（CN）6溶液，放置10min 溶液變?yōu)辄S色，無(wú)沉淀生成 ⅱ.從ⅰ所得溶液中取出1mL于試管中，加入??? 生成較多白色沉淀 ⅲ.取1mL0.05mol?L-1Na2SO3溶液于試管中，10min后，加入???（加入試劑種類(lèi)與順序均與ⅱ相同） 生成少量白色沉淀 。
（2）依據(jù)步驟ⅱ、ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明Fe3+與SO32-發(fā)生反應(yīng)生成了SO42-。其中，加入的試劑是、。
（3）步驟ⅲ的目的是。
小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ末檢驗(yàn)到Fe2+的原因進(jìn)行了進(jìn)一步探究。
資料：ⅰ.FeCl3溶液中存在平衡：[FeCl6]3-?Fe3++6Cl-
ⅱ.K3Fe（CN）6溶液中存在平衡：[Fe（CN）6]3-?Fe3++6CN-
ⅲ.HCN為一元弱酸。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】按如下過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅳ，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能證明有Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是序號(hào) 試劑a 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅱ 0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化） 溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到較多藍(lán)色沉淀 Ⅲ 向蒸餾水中加入硫酸、FeCl3，調(diào)節(jié)pH和c（Fe3+）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ所用FeCl3溶液相同 溶液為黃色，無(wú)沉淀生成 Ⅳ 0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調(diào)c（Cl-）與____相同 溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到少量藍(lán)色沉淀 。
（5）從平衡的角度分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，觀察不到有藍(lán)色沉淀生成的可能原因是。
（6）補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)Ⅳ的操作：0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調(diào)c（Cl-）與相同。
（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可以得到的結(jié)論有（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。組卷：39引用：3難度：0.6