《2.3.1 化學平衡狀態(tài)》2013年同步練習（長白山一中）

一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）

• 1．化學平衡狀態(tài)是指（　?。?/h2>

  A．反應不再發(fā)生

  B．在一定條件下，反應混合物中各組成成分的濃度不隨時間改變

  C．反應容器內的總壓強保持不變

  D．反應物的轉化率不再變化
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 2．下列反應屬于可逆反應的是（　?。?/h2>

  A．H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應

  B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4

  C．Cl2溶于水

  D．Na2O溶于水
  組卷：42引用：3難度：0.9

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• 3．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　?。?/h2>

  A．33%

  B．40%

  C．50%

  D．67%
  組卷：239引用：66難度：0.9

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• 4．在一定條件下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

  A．單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB

  B．容器內的總壓強不隨時間而變化

  C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

  D．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
  組卷：123引用：31難度：0.7

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• 5．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　?。?br />①原混和氣體的體積為1.2V升；
  ②原混和氣體的體積為1.1V升；
  ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
  ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．

  A．②③

  B．②④

  C．①③

  D．①④
  組卷：2677引用：48難度：0.5

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• 6．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v正（NH3）
  C．v正（H2）=3v逆（NH3）	D．3v正（N2）=v逆（H2）
  組卷：64引用：14難度：0.9

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二、非選擇題

• 18．有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）．
  （1）若將4molA和2mol B在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L；用物質A表示的平均反應速率為

   

  ；2s時物質B的濃度為

   

  ；
  （2）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況．反應處于平衡狀態(tài)的時間是

   

  ．
  組卷：15引用：1難度：0.3

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• 19．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 

  催化劑

  △

   2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
  請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  ．（填字母）
  a.SO₂和SO₃濃度相等           b.SO₂百分含量保持不變
  c.容器中氣體的壓強不變          d.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
  e.容器中混合氣體的密度保持不變
  （2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是

   

  ．（填字母）
  a.向裝置中再充入N₂             b.向裝置中再充入O₂
  c.改變反應的催化劑               d.升高溫度
  （3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數(shù)表示）．
  （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？
  組卷：559引用：7難度：0.3

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