2021年江蘇省七市高考化學(xué)三調(diào)試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．傳統(tǒng)食品釀造工藝起源于我國。《齊民要術(shù)》是世界上最早記錄食品釀造的典籍，文中記述了古人利用谷物釀酒、釀醋的方法：以發(fā)霉的谷物作酒曲，將蒸熟的米飯拌入酒曲中，經(jīng)過發(fā)酵可得米酒。米酒進一步發(fā)酵可得米醋。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．米飯的主要成分屬于糖類

  B．酒曲在釀酒過程中起催化作用

  C．對米酒加熱蒸餾可得到濃度較高的乙醇溶液

  D．米酒釀造米醋的過程中，乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：86引用：4難度：0.7

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• 2．實驗室用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應(yīng)制取乙炔。乙炔中混有的H₂S氣體可用CuSO₄溶液吸收，反應(yīng)方程式為H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由圖可知，碳化鈣的化學(xué)式為CaC2

  B．乙炔分子中σ鍵和π鍵數(shù)目相等

  C．H2S是非極性分子

  D．H2SO4屬于離子化合物
  組卷：39引用：3難度：0.6

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• 3．氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1。下列氯化氫和氯氣的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．HCl水溶液顯酸性，可用于除鐵銹

  B．HCl極易溶于水，可用于檢驗NH3

  C．Cl2易液化，可用于制取漂白液

  D．Cl2具有還原性，可用于制備橡膠硫化劑S2Cl2
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 4．氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1。實驗室制取Cl₂時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 5．氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1。關(guān)于Deacon提出的制備Cl₂的反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

  B．每生成22.4L Cl2，放出58kJ的熱量

  C．增大起始時 n （ O 2 ） n （ HC l ） 的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
  組卷：43引用：1難度：0.7

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• 6．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑與最高（最低）化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．元素W處于周期表第2周期第ⅡA族

  B．元素的第一電離能：I1（X）＜I1（Y）

  C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強

  D．化合物WZ2中含有離子鍵和非極性共價鍵
  組卷：16引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．BaS是一種重要的無機合成中間體，可以通過重晶石（主要成分BaSO₄，還含有SiO₂等雜質(zhì)）制備得到。工業(yè)常以軟錳礦（主要成分MnO₂）和BaS為原料制備碳酸錳。
  （1）制取BaS溶液
  將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分攪拌后過濾，得BaS溶液。
  ①測定SiO₂是晶態(tài)還是非晶態(tài)，可靠的科學(xué)方法是

   

  。
  ②已知：室溫下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。測得0.1mol?L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三種離子濃度由大到小的順序依次是

   

  。
  ③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分數(shù)：
  步驟Ⅰ：準確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
  步驟Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（過量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L^-1碘標準溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
  步驟Ⅲ：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程

   

  。
  （2）制取高純碳酸錳
  BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO₄溶液。
  ①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO₃。反應(yīng)方程式為2HCO₃^-+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
  實際制取MnCO₃時，一般選擇使用氨水-NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固體，這樣改進的優(yōu)點是

   

  。
  ②已知：6.5＜pH＜7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn⁺開始形成Mn（OH）₂沉淀。請設(shè)計以MnSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：

   

  。（實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl₂溶液、蒸餾水）
  組卷：28引用：3難度：0.6

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• 18．工業(yè)鋼渣[主要含Ca（OH）₂、CaCO₃，還含有aCaO?bAl₂O₃?cSiO₂、xFe₂O₃?ySiO₂、mMgO?nSiO₂等]可用于處理含NO_x的煙氣。
  已知：①酸性鋼渣漿液脫除NO和NO₂時發(fā)生的反應(yīng)主要有：NO+NO₂?N₂O₃；N₂O₃+H₂O═2HNO₂；2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃；
  ②加熱或溶液呈酸性時，易發(fā)生反應(yīng)：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O。
  （1）工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液。向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液酸化，漿液pH以及浸出液中金屬離子的質(zhì)量濃度隨時間變化情況如圖1所示。
  ①pH=4時，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是

   

  。
  ②隨時間延長，Ca²⁺濃度先增大后減小，原因是

   

  。
  
  ③鋼渣漿液的pH對NO_x脫除率的影響如圖2所示。當漿液pH＜5.0時，A點對應(yīng)的NO脫除率明顯低于B點，可能的原因是

   

  。
  （2）研究發(fā)現(xiàn)，pH=5.0的鋼渣漿液中加入3%的H₂O₂溶液，煙氣中NO_x的脫除率明顯增大。驗證的實驗方法是

   

  。（NO_x的脫除率可由儀器直接測定）
  組卷：38引用：1難度：0.6

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