2021-2022學年北京四中高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/12/23 18:30:3
一.本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列裝置工作原理與氧化還原反應無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：4難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1524引用：15難度：0.4 -
3．下列關(guān)于室溫下1L 0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：159引用：5難度：0.9 -
4．有機化合物M的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
組卷：219引用：8難度：0.5 -
5．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（ ）
組卷：265引用：52難度：0.7 -
6．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，448K時該反應的化學平衡常數(shù)K=1，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是（ ?。?br />
容器 溫度
K起始時物質(zhì)的濃度（mol?L-1） 10分鐘時物質(zhì)的濃度（mol?L-1） c（A） c（B） c（C） 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 組卷：402引用：10難度：0.7
二.第二部分本部分共5題，共58分。
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18．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551 kJ?mol-1
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297 kJ?mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+═++2I-
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=序號 A B C D 試劑組成 0.4 mol?L-1KI a mol?L-1KI
0.2 mol?L-1H2SO40.2 mol?L-1H2SO4 0.2 mol?L-1KI
0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A．結(jié)合i,ii反應速率解釋原因：。組卷：1428引用：17難度：0.6 -
19．某小組欲探究反應2Fe2++I2?2Fe3++2I-，完成如下實驗：
資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是。
（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。
①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：；
假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。
②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是。
（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
實驗1：向1mL0.1mol?L-1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖2。
實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。
ⅰ．實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是。組卷：98引用：9難度：0.6